用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：
組 A槽 B槽
1 NaOH CuSO4
2 AgNO3 KCl
3 CuSO4 NaOH
4 Na2SO4 AgNO3
①工作一段時間后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
②a、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量1：2．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第
 
組．
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為a極
 
，b極
 
．
（3）當(dāng)b極上析出2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）電解產(chǎn)物時，c極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g；若A槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時A槽中的氫離子的濃度比電解前增加了
 
mol/L．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）①工作一段時間后A槽pH值下降，B槽的pH上升，說明a電極上金屬放電，b電極上氫氧根離子放電，c電極上氫離子放電，d電極上氯離子放電或氫氧根離子放電；②a、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量1：2，說明a、c電極上放電的離子所帶電荷比為2：1；
（2）a電極上銅離子放電，b電極上氫氧根離子放電；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算c電極上產(chǎn)物的質(zhì)量．
解答： 解：（1）①工作一段時間后A槽pH值下降，B槽的pH上升，說明a電極上金屬放電，b電極上氫氧根離子放電，c電極上氫離子放電，d電極上氯離子放電或氫氧根離子放電；②a、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量1：2，說明a、c電極上放電的離子所帶電荷比為2：1，
則符合上述條件的為第3組，
故答案為：3；
（2）a電極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，b電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）b電極上析出氣體為氧氣，生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
2.24L
22.4L/mol
×4=0.4mol，c電極上析出的物質(zhì)是氫氣，析出氫氣的質(zhì)量
0.4mol
2
×2g/mol=0.4g，
A電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，A中生成n（H+）=
0.4mol
4
×4=0.4mol，c（H+）=
0.4mol
0.5L
=0.8mol/L，
故答案為：0.4；0.8．
點評：本題考查了電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進行計算，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A、從安全的角度考慮，金屬鈉著火時，應(yīng)立即用水將其撲滅
B、氫氧化鐵溶膠、乙酸與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均為膠體
C、纖維素在人體內(nèi)可發(fā)生水解反應(yīng)，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D、石英可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．
（1）Zn是
 
極，電極反應(yīng)式
 

（2）電流從
 
片流向
 
片
（3）一段時間后，銅片質(zhì)量
 
（增加，減小，不變）
（4）該裝置將
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="a4sncqd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3．理由是
 
；檢驗方法是
 
．
（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba（OH）2的含量．進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）2溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙�，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用
 
．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的
 
處所對應(yīng)的刻度．滴定終點的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是進行化學(xué)研究的重要手段之一．
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)實驗敘述正確的是
 
（填序號）．
a．金屬鈉在空氣中會迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時，先沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實驗室需用1000mL 0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液．
請回答下列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有
 
．
②使用容量瓶前必須進行的操作時是
 
．
③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的實驗步驟如下：
a．計算應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為
 
g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序為
 
（用序號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素最常見的氫化物電子式是
 
，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對的微粒是
 
（填符號），畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱為
 
，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V型分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一種黃綠色氣體．下列說法中不正確的是（　�。�
A、Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
C、用強光照射Y時，Y會發(fā)生分解反應(yīng)
D、反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：
序號濃硝酸與水的體積比實驗現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ，理由是
 
．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進實驗裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始．
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應(yīng)停止．
Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到
 
，說明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是
 
．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進一步采取的操作是
 
，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是
 
．

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同步練習(xí)冊答案