Question

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有

 

和

 

．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應速率最大

 

（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為

 

．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）溫度升高、濃度增大，可增大反應速率；
（2）①一段時間內(nèi)收集的氣體的體積越大，反應速率越大；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算；
③開始反應時濃度逐漸變小，但溫度逐漸升高．

解答： 解：（1）當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快，說明溫度升高、濃度增大，可增大反應速率，則影響化學反應速率的因素有溫度和濃度，故答案為：溫度；濃度；
（2）①2～3min收集的氣體的體積比其它時間段體積增大的大，則說明該時間段反應速率最大，故答案為：2～3min；
②2～3min時間段生成氫氣體積為232ml-120mL=112mL，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，則消耗n（HCl）=0.01mol，v=

△c

△t

=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案為：0.1mol．L^-1．min^-1；
③開始反應時濃度逐漸變小，溫度逐漸升高，但反應速率逐漸增大，說明反應放熱成為影響速率的主要因素，故答案為：反應放熱成為影響速率的主要因素．

點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．