下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是

A．CO2和H2O B．NaOH和CH4

C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl

 

A

【解析】

試題分析：A、均是共價(jià)鍵，均為分子晶體；B、氫氧化鈉為離子鍵，離子晶體，甲烷是共價(jià)鍵，為分子晶體；C、二氧化硅為共價(jià)鍵，原子晶體，而二氧化碳為共價(jià)鍵，分子晶體；D、氯化鈉為離子晶體，氯化氫為分子晶體；故選A。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)加大對(duì)煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。

（1） 對(duì)燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

則反應(yīng)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③ 二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________。

（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品，某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請(qǐng)寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為：

Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑

Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑

SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑

則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題

（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝ 。

（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）

（4）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容 器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol NO2

1 mol CO

2 mol NO

2 mol CO2

1 mol NO2、1 mol CO

1 mol NO、1 mol CO2

平衡時(shí)c(NO) /mol·L-1

1.5

3

m

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

放出c kJ

CO或NO的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

 

則：α1+α2= ， a+b/2= ,m=

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A～H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F ；　

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E ；

H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B．元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

D．相對(duì)分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A．加熱 B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液 D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為 。

⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是 。

⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是 。

⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的外圍電子排布式為 。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用鈉與TiCl4溶液反應(yīng)制取鈦

B．鋁表面易形成致密的氧化膜，可用鋁制貯罐盛裝稀硝酸

C．酒精是良好的有機(jī)溶劑，可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D．硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)，可用于給誤食氯化鋇的患者洗胃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸：H+ + OHˉ= H2O

B．向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OHˉ= Al(OH)3↓

C．向NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸：H＋＋HCO= CO2↑＋H2O

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe = 2Fe2+

 

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