(10分)A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B 。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F ; 

寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A→E ;

H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 。

 

(10分)(1)(NH4)2SO3 SO2  (2分) (2)4NH3+5O24NO+6H2O (2分)

NH4++OH-=NH3+H2O (2分)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)

(3)取少量該溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀,然后加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明含有硫酸根離子(2分)

【解析】

試題分析:(1)B是能使品紅溶液褪色的氣體,故B是SO2,C是SO3,D是硫酸,G是紅棕色氣體,根據(jù)框圖可得G是二氧化氮,F(xiàn)是NO,E是NH3,H是硝酸,A加酸生成了二氧化硫,且A為正鹽,故A中含亞硫酸根離子,加堿放出氨氣,故A中含銨根離子,故A為亞硫酸銨;(2)E到F是氨氣的催化氧化,在催化劑加熱得條件下氨氣和氧氣生成NO和H2O;A到E是銨鹽和堿反應(yīng),實(shí)質(zhì)是銨根離子和氫氧根離子加熱條件下生成氨氣和水;碳和濃硝酸反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O;(3)檢驗(yàn)硫酸根離子,需先加鹽酸酸化,排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾,再加入氯化鋇,有白色沉淀,說明有硫酸根離子。

考點(diǎn):銨鹽的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A.元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定

B.元素Y的最高正價與負(fù)價絕對值的和等于8

C.化合物XY2與ZY2分子中的化學(xué)鍵類型相同

D.原子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

 

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苯是重要的有機(jī)化工原料。下列關(guān)于苯的性質(zhì)說法正確的是

A.常溫常壓下為氣體 B.易燃

C.不能發(fā)生取代反應(yīng) D.易溶于水

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),

經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A.以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L-1·s-1

B.其他條件不變,將容器體積變?yōu)? L,C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C.其他條件不變,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡時,C的體積百分含量為0.353

 

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液中:Cl-、NO3- 、Cu2+ 、NH4+

B.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:Cu 2+、SO42-、NO3-、Cl-

C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

D.能使苯酚變紫色的溶液:K+、Mg2+、S2-、SO42-

 

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氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.通入氫氣的一極是負(fù)極

C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

 

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下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是

A.CO2和H2O B.NaOH和CH4

C.SiO2和CO2 D.NaCl和HCl

 

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(12分)硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下:

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。

①酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時,為防止堵塞,過濾裝置需經(jīng)常用氫氧化鈉溶液清洗,其清洗原理是

(用化學(xué)方程式表示)。

⑵步驟Ⅱ中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。

⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行,其原因是 。

②680 ℃時所得固體的化學(xué)式為 。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省南京市高一下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占有三個不同的周期。W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

A.W、X是金屬元素

B.原子半徑:R<Y<Z

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>R

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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