Question

11．在一密閉容器里裝有氮?dú)夂蜌錃猓�一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂═2NH₃．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?mol/L，氫氣的濃度為5mol/L，反應(yīng)開(kāi)始2min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L．2min后氫氣的濃度為多少？氨氣的濃度為多少？這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮?dú)�、氫氣和氨氣的速率之比為多少�?

Answer 1

分析 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂═2NH₃，結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式，
                           N₂+3H₂═2NH₃，
起始量（mol/L）     2      5         0
變化量（mol/L）    0.2    0.6      0.4
2min末量（mol/L）1.8     4.4      0.4
據(jù)此得到物質(zhì)濃度，
反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．

解答 解：一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂═2NH₃，結(jié)合化學(xué)平衡三行計(jì)算列式，
                           N₂+3H₂═2NH₃，
起始量（mol/L）    2       5       0
變化量（mol/L）   0.2     0.6     0.4
2min末量（mol/L）1.8   4.4      0.4
2min后氫氣的濃度c=4.4mol/L，氨氣的濃度c=0.4mol/L，
2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率v（N₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得到：
氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=3v（N₂）=0.3mol/（L•min），
氨氣的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=2v（N₂）=0.2mol/（L•min），
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2min內(nèi)氮?dú)�、氫氣和氨氣的速率之�?1：3：2，
答：2min后氫氣的濃度為4.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L，這2min內(nèi)氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率是0.1mol/（L•min），氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是，0.3mol/（L•min），0.2mol/（L•min），2min內(nèi)氮?dú)�、氫氣和氨氣的速率之比�?：3：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，熟悉反應(yīng)速率公式即可解答，題目難度不大，注意反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．