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下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（　　）
分析：根據酸性氧化物的通性有：①能與水反應，②能與堿反應，③能與堿性氧化物反應來分析；
解答：解：A．SO2能與水反應：SO2+H2O?H2SO3，說明SO2是酸性氧化物，故A錯誤；
B．SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，故B錯誤；
C．2SO2+O2
催化劑
△
2SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正確；
D．SO2能與堿性氧化物反應：SO2+CaO=CaSO3，說明SO2是酸性氧化物，故D錯誤；
故選：C；
點評：本考點主要考查了酸性氧化物的通性，難度不大，根據所學知識即可完成．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉移．

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2011－2012學年高一下學期段考化學試題 題型：013

下列反應中，不能說明CH3COOH的酸性比碳酸的酸性強的是

[　　]

A．

HCl＋CH3COONaNaCl＋CH3COOH

B．

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O

C．

2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋CO2↑＋H2O

D．

2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（　 ）

　 A．SO2 + H2OH2SO3 　　　　　　B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　 C．2SO2+O2　 　　　　　 2SO3　　　　 D．SO2+CaO=CaSO3

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