【題目】限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽兩兩相互反應(yīng),符合離子方程式:2H+SO32-H2O+SO2↑的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有

A.4 B.5 C.8 D.12

【答案】A

【解析】

試題分析:由于醋酸是弱酸,不能寫成離子形式,硝酸有強(qiáng)氧化性與亞硫酸鹽會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能產(chǎn)生SO2氣體,也應(yīng)該排除,所以酸只有硫酸、鹽酸兩種;BaSO3難溶解于水,不能寫成離子形式排除,剩余的只有鈉鹽、鉀鹽。所以硫酸、鹽酸與鈉鹽、鉀鹽組合可有4種組合。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸含10%的H2SO4和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。

已知:298 K時(shí)各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶,這是由于相同溫度下:KspCuS____KspZnS)(選填“”、“”或“=”。

2除鐵過(guò)程中試劑甲最好選用____填序號(hào)

A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Cl2

3除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)pH在____范圍之間。

4試寫出沉淀Zn2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:

1寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

2上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________;

3屬于加成反應(yīng)的有____。(用反應(yīng)序號(hào)填寫)

4向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:

5B+D~E:________________________;

6乙烯生成聚乙烯:___________________。

己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸,乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

試回答:

7乳酸分子中含有_____和_______兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

8乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

9乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

10乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯,此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求填空

1)甲基的電子式 電石氣的結(jié)構(gòu)式 ___________________

2)寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名:CH3CHC2H5CHCH32______

3)寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①23﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷

支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴

4)充分燃燒28g某有機(jī)物A,生成88g CO236g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N22倍.

求該有機(jī)物的分子式

該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 、 、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

(1)在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末,產(chǎn)生大量氣泡,且黑色固體消失;向反應(yīng)完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測(cè):1mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子。在雙氧水參與的反應(yīng)中,二氧化錳除了作催化劑還作 ;寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式

(2)菱錳礦是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來(lái)源,其主要成分是碳酸錳。已知錳常見(jiàn)的化合價(jià)有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產(chǎn)四氧化三錳,然后用鋁熱反應(yīng)制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。如果冶煉1100kg錳,理論上消耗鋁的質(zhì)量為 kg。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳,往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子,調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子,寫出該過(guò)程的離子方程式

(4)酸性高錳酸鉀可氧化乙醇,配平下列反應(yīng)方程式:

KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從人類健康或生活實(shí)際的角度考慮,下列敘述正確的是

A用鋁鍋可長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物

B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑

C食用“加碘”食鹽不利于健康

D用食醋可除去水壺中的水垢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烴的含氧衍生物A,能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下,A蒸氣的密度是H2密度的45倍,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3% C能使溴的四氯化碳溶液褪色,C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物D, A中不含甲基,B不屬于醚類。

已知: CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C分子中的官能團(tuán)名稱 。

2CD的反應(yīng)類型是 。AB的反應(yīng)類型是

3A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 。

43.6A物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況的體積 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K、NH4、Cl、Ca2+、Ba2+、

CO32-SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加入足量NaOH溶液加熱后收集到0.08mol氣體;

第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,

沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問(wèn)題:

(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl- (是或否)

2由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含 離子,其物質(zhì)的量濃度為 。

3由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為 。請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量

4綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是(

A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)≥0.04mol

B.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-

D.該混合物中一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,AD原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 5倍。

1B元素符號(hào)是: _______D在元素周期表中第_______族。

2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))_______,BC、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號(hào))_______

3BC的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)?/span>_____ __;AD兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式: ,其中存在_______鍵、_______(填極性非極性)共價(jià)鍵。

4)寫一個(gè)離子方程式證明CD的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱:

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