下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和 Ba（OH）2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．HI溶液過量，硝酸根離子、三價(jià)鐵離子都被還原；
B．二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和 Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水；
D．亞硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠被酸性的高錳酸鉀氧化生成硝酸根離子．
解答： 解：A．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++12I-=Fe2++2I-+5I2+3NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過量的SO2通入NaOH溶液中，離子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和 Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)A、C為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某塑化劑（DEHP）的結(jié)構(gòu)簡式為：
其合成路線如下：
（1）DEHP的分子式
 
；
（2）反應(yīng)I的類型
 
，反應(yīng)IV的產(chǎn)物中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）M，N的結(jié)構(gòu)簡式分別為M
 
、N
 
．
（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式
 
；
（5）一定條件下，1mol和足量的H2反應(yīng)，最多可消耗H2
 
mol．
（6）分子式為C8H6Cl4的一種同分異構(gòu)體可以通過類似：的反應(yīng)得到，請寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是 （　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在做Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)（圖甲），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOHaq噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去，甲、乙兩同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：
甲：因?yàn)镃l2溶于H2O生成了HClO的漂白性而使溶液褪色
乙：因?yàn)镃l2與NaOHaq反應(yīng)，使溶液的堿性減弱甚至呈酸性，溶液才褪色
（1）驗(yàn)證甲乙同學(xué)的推測哪個(gè)正確的方法是
 

（2）有人設(shè)計(jì)用鈉做噴泉實(shí)驗(yàn)（如圖乙，大頭針上的鈉是足量的）其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式
 
，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱
 
，反應(yīng)①的類型為
 
．
（2）CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）II可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和II的說法中，不正確的是
 
．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O2     
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．1mol II最多與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)       
D．II能使酸性KMnO4溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與III發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl3溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．

①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖1，結(jié)合各反應(yīng)的△H，回答下列問題．a(chǎn)）曲線中對應(yīng)反應(yīng)②的是
 
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（b）
 
．（c）
 
．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，此時(shí)c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1．
①用圖1中相應(yīng)的lgK的值計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示．
若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中分別畫出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注（忽略副反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選用一種試劑就能把失去標(biāo)簽的CCl4、苯、乙醇三種試劑區(qū)分開，則下列不可行的（　�。�
A、無水硫酸銅
B、溴水
C、水
D、KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（A）/moln（B）/mol
01.001.20
100.50
300.20
A、前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25  mol
C、若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后縮小容器體積，則A的轉(zhuǎn)化率減小
D、溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度時(shí)，測得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為（　　）
A、2.4×10-7mol/L
B、0.1×10-7mol/L
C、（1×10-14）/（2.4×10-7）mol/L
D、無法確定

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