【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高

B. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，是由于其鍵能大

【答案】C

【解析】試題分析：A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點沸點相對較高，故熔點沸點的大小關系為HF＞HI＞HBr＞HCl，A錯誤；B．同一元素若能形成幾種不同氧化態(tài)的含氧酸，其酸性隨化合價遞增而遞增，故酸性為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，B錯誤；C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化導致元素的性質呈現(xiàn)周期性變化，C正確；D．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結構，稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應，與鍵能無關，D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

B. 75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質的量濃度是0.lmol·L一1

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

c．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA

D．3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）s電子的原子軌道呈_________形， p電子的原子軌道呈_______形；

（2）共價鍵的類型有兩種分別是σ鍵和π鍵，σ鍵的對稱方式為 ，π鍵的對稱方式為

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符號是 ，最高價氧化物對應的水化物的化學式 ；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P 5S ②離子半徑：F- Na+③酸性：HClO HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中同時含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是( )

A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象的相關說法不正確的是

A．沉淀溶解后，生成深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+

B．向反應后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對

D．反應前后，Cu2+濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是( )

A．NO是一種紅棕色的氣體

B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合

C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為( )

A. b+n+2 B. b+n-2 C. b-n-2 D. b-n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的有機物，它是含多個碳碳叁鍵（－C≡C－）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是

A．49個 B．50個 C．51個 D．不能肯定

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