【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.lmol·L一1

B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

c．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA

D．3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A、水中溶解5.85 gNaCl配制成1L溶液，所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.lmol·L一1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NO2和N2O4最簡(jiǎn)式都是NO2，故46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，B項(xiàng)正確；C、溴在標(biāo)況下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.3NA，D項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“礦石熊貓”由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為

X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 原子半徑：Y>Z>R>T B. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，敘述正確的是( )

A．在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)

C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

D．不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，Z為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z，而簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>W

B. W的氯化物水溶液中通入XY3至過(guò)量，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后逐漸溶解

C. Z的非金屬性強(qiáng)于Y，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y

D. YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3的原因是YX3存在分子間氫鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. PCl5 B. H2O C. CO2 D. BF3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)古代做衣服的主要原料是麻和絲。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．麻的主要成分表示為（C6H12O6）n

B．絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C．麻和絲生要成分均屬于高分子化合物

D．麻和絲可以通過(guò)灼燒進(jìn)行區(qū)分

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( )

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高

B. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等。Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)。Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 離子半徑大小順序?yàn)椋?/span>Z＞X＞Y＞W

B. W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物

C. X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高

D. X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案