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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）

①增加反應物的物質的量②升高溫度③縮小反應容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②③D.②

【答案】D

【解析】

①增加反應物的物質的量，如反應物為固體，則濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
②升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故正確；
③縮小反應容器的體積，如沒有氣體參加反應，則反應速率不變，故錯誤；
④加入生成物，如生成物為固體，則反應速率不變，故錯誤；
⑤MnO2并不是所有反應的催化劑，不一定增大反應速率，故錯誤；

綜上所述答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在生產生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的______極產生；氯氣與氫氧化鈉反應得到消毒劑次氯酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為________；向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強消毒效果，這是因為生成了_____（填物質名稱）。

（2）實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應中，氯氣是______（填“氧化”或“還原”）產物；若反應過程中轉移了2 mol電子，則在標準狀況下可以得到_______L氯氣。

（3）實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________

（4）有機化工中會利用反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋Q（Q＞0）來產生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O2，在一定條件下發(fā)生反應，Cl2的物質的量與時間t的關系如圖中OA段所示。0～8 min時Cl2的平均反應速率為_________________。t0時刻改變某一條件，Cl2的物質的量變化曲線如圖中AB段所示，則t0時改變的條件一定是__________。

a．降低溫度 b．增大壓強 c．加入HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中，需克服分子間作用力的是

A.水的電解B.生石灰的熔化C.酒精的蒸發(fā)D.氯化鈉的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網出現色和 色交替的現象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為 ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_____________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X為______(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(填“>”或“<”)

②算a點的平衡常數為_________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應 X+Y2Z 影響的示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X、Y、Z 均為氣態(tài)
C.X 和 Y 中只有一種是氣態(tài)，Z 為氣態(tài)
D.上述反應的正反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)。

回答下列問題:

（1）步驟①酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為______________。

（2）萃取時應加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤25°C時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

通過表中數據分析，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH范圍為______；

若加入氨水調節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為VO+，則V2O5與氫碘酸反應的離子方程式為_________________。

（6）為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取率=)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，現象和結論均正確的是

選項

①

②

③中現象

結論

裝置圖

A

濃硝酸

Cu

淀粉-KI溶液變藍

NO2為氧化性氣體

B

稀硫酸

Na2SO3

品紅溶液褪色

Na2SO3未變質

C

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Br2

D

濃氨水

NaOH

濕潤紅色石蕊試紙變藍

NH3為堿性氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 與NH3相似，水溶液呈堿性，25℃時，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

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