【題目】氯氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空:

1工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣,氯氣在電解池的______極產(chǎn)生;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到消毒劑次氯酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸,可以增強(qiáng)消毒效果,這是因?yàn)樯闪?/span>_____(填物質(zhì)名稱(chēng))。

2實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,該反應(yīng)中,氯氣是______(填氧化還原)產(chǎn)物;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到_______L氯氣。

3實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因。___________

4有機(jī)化工中會(huì)利用反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)QQ0來(lái)產(chǎn)生氯氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl0.2 mol O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如圖中OA段所示。08 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為_________________。t0時(shí)刻改變某一條件,Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示,則t0時(shí)改變的條件一定是__________

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.加入HCl

【答案】 陽(yáng) 2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O 次氯酸 氧化 22.4 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO),飽和食鹽水中有大量的氯離子,會(huì)使上述平衡向左移動(dòng),抑制了氯氣與水的反應(yīng),從而減少了氯氣在水中溶解的量 0.005mol/(L·min) c

【解析】1電解池中陽(yáng)極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,故氯氣在電解池的陽(yáng)極產(chǎn)生;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到消毒劑次氯酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O;向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸,可以增強(qiáng)消毒效果,這是因?yàn)樯闪舜温人?/span>;2反應(yīng)MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O中,氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化產(chǎn)生氯氣,氯氣是氧化產(chǎn)物;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到22.4L氯氣;3氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO),飽和食鹽水中有大量的氯離子,會(huì)使上述平衡向左移動(dòng),抑制了氯氣與水的反應(yīng),從而減少了氯氣在水中溶解的量,故可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;408 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為。t0時(shí)刻改變某一條件,Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示,則t0時(shí)改變的條件a.反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)QQ0為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),但反應(yīng)速率減小,圖中氯氣濃度增大較快,為加快反應(yīng)速率,不符合; b.反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),但氯氣的濃度應(yīng)突然變大,不是漸變,不符合;c.加入HCl,反應(yīng)速率增大,氯氣的濃度逐漸增大,反應(yīng)速率加快,符合。答案選c。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā 。?
A.②①③④⑤⑥
B.⑤④③①②⑥
C.⑤④②①③⑥
D.⑤③②④①⑥

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【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是______;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是_______

(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為______。

(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。

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【題目】下列微粒中,與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)的是:

A.Cl-B.F-C.Na+D.NH3

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【題目】25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為1×10-18,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 此溶液不存在 B. 該溶液的pH可能是5

C. 該溶液的pH一定是7 D. 該溶液一定是pH=9

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【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖然含量很少,卻是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的。該觀點(diǎn)可以通過(guò)下面哪一實(shí)例得到證明?( )

A. 缺Mg時(shí)葉片變黃 B. 油菜缺少Cu時(shí)出現(xiàn)“花而不實(shí)”

C. 動(dòng)物血液鈣鹽含量太低會(huì)抽搐 D. 缺Fe會(huì)出現(xiàn)貧血

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【題目】已知pOH=-lgc(OH-)。常溫下,某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)線M表示pOHlg的變化關(guān)系

B. NaHXO3溶液中>1

C. Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. Na2XO3溶液加水稀釋先增大后不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有V<V
C.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H<0
D.若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 , 則K1<K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部B.①②⑤C.②③D.

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