A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無(wú)中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）寫出D元素的名稱：　 　；比較原子半徑B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是　 　；
（3）化合物A2C的電子式為　 　；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于　 　晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為　 　。
（1）鈉（1分）；>（1分）（2）離子鍵和共價(jià)鍵（1分）（3）（1分）　　
（4）離子（1分）�。�5）H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4（2分）
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置及有關(guān)性質(zhì)可知A、B、C、D、E分別是H、N、O、Na、S。
（1）同周期自左向右原子半徑直接減小，所以氮原子半徑大于氧原子的。
（2）A、C、D元素形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵。
（3）化合物A2C是H2O，含有極性鍵，電子式為。
（4）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵，是離子化合物。
（5）A、C形成的化合物和C、E形成的化合物分別可以是H2O2和SO2、H2O和三氧化硫，所以方程式為H2O2+SO2＝H2SO4 或H2O+SO3＝H2SO4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，能發(fā)生如圖的變化，通常情況下A為氣體，則它們的化學(xué)式分別為A______，B______，C______，D______，E______．請(qǐng)寫出溶液中由C轉(zhuǎn)變?yōu)镋的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于SO2分子與CO2分子說(shuō)法正確的是
A．均為非極性分子B．中心原子都采取sp雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實(shí)能證明Z和W非金屬性強(qiáng)弱的是（選填序號(hào)）__________________________；
A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞W(wǎng)2
B．酸性：�。颈�
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
F.溶解性：丁＞丙
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導(dǎo)線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________      ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進(jìn)行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學(xué)方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時(shí)可得W2_____________m3（標(biāo)況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是
①還原性：           ②能與反應(yīng)生成S
③的酸性比的強(qiáng)      ④常溫下是氣體，S是固體
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為        ，B原子的雜化類型為              。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為                     ，微粒間存在的作用力為                     。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如下圖）。

①硼酸分子中B最外層有       個(gè)電子，1 mol H3BO3的晶體中有        mol氫鍵。
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2OB（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]－和的H＋離子。則硼酸為         元酸， [B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說(shuō)法正確的是
A．X、Z的高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似
B．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)
C．原子半徑的大小順序?yàn)?i>rX<rY<rZ
D．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A、 C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)            B、原子半徑：A＞B＞C
C、離子半徑：A2－＞ C－＞ B2+   　  　 D、還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（  ）
A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大

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