X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（  ）
A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大
C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大
C
X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)一定大于Y的，且位于Y的下一周期，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無(wú)中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數(shù)等于兩個(gè)內(nèi)層電子數(shù)之差。回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D元素的名稱：　 　；比較原子半徑B　 　C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是　 　；
（3）化合物A2C的電子式為　 　；
（4）物質(zhì)M由B元素的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到，則M屬于　 　晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發(fā)生反應(yīng)只生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為　 　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A 基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)
B 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子
C  R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的含氧酸根離子有   ①  RO、②  R2O、③   RO
D  Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）A元素原子M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為               ；
（3）請(qǐng)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為_______________；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是
A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲
B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol
C、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（  ）。
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 →-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
 
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是        。  
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
⑶根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
I、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為_____________；
II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是___________              （填化學(xué)式）
III、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_____  _(填化學(xué)式), *
⑷某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為  ___；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的
A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

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