以下是表示反應(yīng)2A＋B＝3C＋4D的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)。按照反應(yīng)快慢順序排列應(yīng)為(     )

 ①υ(A)＝0.5mol?L-1?S-1      ②υ(B)＝0.3mol?L-1?S-1

 ③υ(C)＝0.8mol?L-1?S-1      ④υ(D)＝1mol?L-1?S-1

 A．④>③>①>②       B．②>③>①＝④     C．②>③>①>④     D．③>②>①＝④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的狀態(tài)為
氣態(tài)
氣態(tài)
，反應(yīng)熱△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是
abde
abde
．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為
0.25
0.25
．
（5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=______．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=______，生成物C的狀態(tài)為_(kāi)_____，反應(yīng)熱△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是______．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為_(kāi)_____．
（5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是______．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

甲醇（CH3OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。
請(qǐng)?zhí)羁眨? 
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______ (填字母代號(hào))
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P1、100℃時(shí)，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式：________________________。
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省成都七中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

恒容體系，發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時(shí)B、C物質(zhì)的量濃度為0，A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（某課外活動(dòng)小組一共進(jìn)行了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度）：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，0～20min的時(shí)間內(nèi)，v（B）=______．
（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成以下填空：x=______，生成物C的狀態(tài)為_(kāi)_____，反應(yīng)熱△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)，下列關(guān)于反應(yīng)體系中的有關(guān)說(shuō)法，正確的是______．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成2n mol A
b．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應(yīng)物A與生成物B的體積分?jǐn)?shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質(zhì)的量相等
（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，在T2℃時(shí)K的數(shù)值為_(kāi)_____．
（5）T1℃時(shí)，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是______．
a．a(chǎn)=2、b=1、c=2            b．a(chǎn)=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a(chǎn)=1、b=1、c=1            d．a(chǎn)=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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