膠體粒子的大小在
 
之間，丁達爾效應是由于膠體粒子對
 
形成的．
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)分散系的分離依據(jù)分析，膠體粒子能夠對光線產(chǎn)生散射．
解答： 解：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大�。z體粒子的直徑大小在 1nm～100nm之間；
當用光束照射膠體時，膠體粒子對光束產(chǎn)生散射，形成光亮的通路，稱為丁達爾效應．
故答案為：1nm～100nm；光線散射．
點評：本題考查了分散系的分類依據(jù)、膠體的性質，側重于基礎知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，WL氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、Wn
B、22.4n
C、
22.4n
W
D、
7n
5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氧化物是工業(yè)中的常見物質．
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 
．
（2）NH3催化還原氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提供氮氧化物的轉化率可采取的措施是（填二種）
 
．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2．
反應Ⅰ的化學方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反應Ⅱ的離子方程式是：
 
．若有22.4L N2生成（標準情況），共消耗ClO2
 
g．
（4）用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．
制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某實驗室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為
 
g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：a
 
、c
 

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
 
．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為
 
．
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為
 
．
（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實是
 
（填選項字母）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．以下說法中正確的是
 
（填選項字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
B．達到平衡時，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達到平衡時，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：
 
．
物質 A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負性最大的元素是
 
（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因：
 
．
（3）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為
 
g/cm3（列式不必化簡）．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的晶體．
①SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
②NH3分子內的H-N-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為
 
．
④藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成0.36g水和0.224L N2（標準狀況）．B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產(chǎn)氫劑．化合物C的顏色反應為黃色，根據(jù)質譜分析它的相對分子量為39，且與水反應生成氨氣．
（1）A的化學式為N2H4，A與CuO反應的化學方程式為
 

（2）B的電子式為
 

（3）C中存在的化學鍵
 
；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的某飽和一元醛（核磁共振氫譜中有三個峰值）發(fā)生銀鏡反應，析出的銀為21.6g．等量的此醛完全燃燒時，生成的二氧化碳為8.96L（標準狀況），則該醛是（　�。�
A、乙醛B、丙醛
C、丁醛D、2-甲基丙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于，下列說法正確的是（　�。�
A、一定在同一平面的碳原子有9個
B、一定在同一平面的碳原子有7個
C、1mol此物質與濃溴水混和最多消耗5mol溴
D、可使KMnO4溶液褪色，是苯酚的同系物

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