【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫) .
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 .
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 .
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 , 尖嘴部分應(yīng) .
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH 約為 , 終點時顏色變化是 .
(6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其它操作均正確)
(7)該燒堿樣品的純度計算式是 .
【答案】
(1)C、A、B、D、E
(2)滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到0.01ml
(3)便于準確判斷終點時顏色的變化情況
(4)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度;充滿標準H2SO4溶液
(5)4;溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色
(6)偏高
(7) ×100%
【解析】解:(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體,溶解后配制成溶液,量取待測液與錐形瓶中,然后用標準液進行滴定,具體步驟為: C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度為V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL所以答案是:C、A、B、D、E;(2)滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,滴定管讀數(shù)準確到0.01ml,所以答案是:滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到0.01ml;(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯,便于分辨,所以答案是:便于準確判斷終點時顏色的變化情況;(4)滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無氣泡,所以答案是:調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度;充滿標準H2SO4溶液; 4.4,終點時pH約為4,溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;所以答案是:4;溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色;(6)因標準液濃度變小,用量變大,所以答案是:偏高;(7)滴到消耗的硫酸為:n(硫酸)=cV=(V2﹣V1)×10﹣3L×Mmol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,n(NaOH)=2n(硫酸)=2M(V2﹣V1)×10﹣3mol,所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2M(V2﹣V1)×10﹣3mol× =2M(V2﹣V1)×10﹣2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)=nM=80M(V2﹣V1)×10﹣2g,則該燒堿樣品的純度為: ×10﹣2×100%= ×100%,所以答案是: ×100%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是
A. 核電荷數(shù):Al < Na B. 金屬性:Na > Al
C. 原子序數(shù):Na > Cl D. 原子半徑:Cl > Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________.
(2)寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(3)為防止氯氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是________________(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式,下同)。
(4)氯氣泄漏時,人們需盡快遠離現(xiàn)場,可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是__________.
A.NaOH B.NaCl C.KBr D.Na2CO3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示:
已知:Ⅰ.含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為:
Ⅱ.
Ⅲ.
試回答下列問題:
(1)①的反應(yīng)類型為 , G的分子式為 .
(2)若1mol 可轉(zhuǎn)化為1mol A和1molB,且A與FeCl3溶液作用顯紫色,寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(4)D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%,氫8%,氧32%.D分子中所含官能團為 .
(5)1mol含撲熱息痛高分子藥物最多可與(含NaOHmol)氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常溫 | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.5 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示.則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).
(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示).500℃時測得反應(yīng)③在某時刻時,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL﹣1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正v逆(填“>”“=”或“<”).
(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)﹣t(反應(yīng)時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是
當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條是 .
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【題目】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
(2)試用表中所示各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。
這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號) → → → 。______________
(3)實驗室中可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是___________;C瓶溶液的作用是________________。
(4)裝置②中所加的固體藥品是__________。
(5)裝置③中所盛的溶液是___________,可驗證的產(chǎn)物是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見如圖).下列說法正確的是( )
A.CO,SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2
D.除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng),圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為__________。
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,當氧化產(chǎn)物為H3PO4時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
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