13.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱(chēng)為可人肺顆粒物.下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系
C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響
D.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康

分析 A.根據(jù)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,膠體為分散質(zhì)的直徑在1~100nm之間的分散系;
B.直接排放的工業(yè)污染物和汽車(chē)尾氣等,;
C.空氣中水分子與微小的灰塵顆粒結(jié)合在一起形成霧;
D.直接排放的工業(yè)污染物和汽車(chē)尾氣嚴(yán)重危害人體健康.

解答 解:A.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體,霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,故A正確;
B.空氣中水分子與微小的灰塵顆粒結(jié)合在一起形成霧,汽車(chē)尾氣中含有大量的微小的灰塵顆粒,所以大霧的形成與汽車(chē)的尾氣排放有關(guān)系,故B錯(cuò)誤;
C.持續(xù)大霧天氣能見(jiàn)度低給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響,故C正確;
D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,主要來(lái)自于化石燃料的燃燒,化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體,能影響空氣質(zhì)量,嚴(yán)重危害人體健康,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染、膠體的性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),難度不大,明確膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}{c(CO)c({H}_{2}{O}_{\;})}$.
(2)830K時(shí),若起始時(shí):C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為40%;K值為1.
(3)830K時(shí),若只將起始時(shí)C(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中A 與C,B 與D 同主族.A 是原子半徑最小的元素,A2B2 是一種常見(jiàn)的氧化劑.請(qǐng)回答:
(1)D 的單質(zhì)能跟C 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng),生成含D 元素的兩種常見(jiàn)正鹽,這兩種鹽的水溶液均呈堿性.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6NaOH(濃)=2 Na2S+Na2SO3+3H2O.
(2)為驗(yàn)證E2 的性質(zhì),某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):
①讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒,其現(xiàn)象是安靜燃燒,火焰為蒼白色,瓶口有大量白霧生成.?
②如圖甲,將甲裝置放置在光亮的地方(日光未直射),一段時(shí)間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成,量筒內(nèi)氣體顏色變淺等.該反應(yīng)產(chǎn)物一共有5種.

(3)三室式電滲析法處理含C2DB4廢水的原理如圖乙所示,采用惰性電極,ab、cd 均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的C+和DB42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.正極區(qū)溶液pH變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”).該法在處理廢水時(shí)左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為NaOH.a(chǎn)b 為陽(yáng)(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜
(4)用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液,一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上得到了0.3molCu,則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4•H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2═MnSO4
(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol•L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0<pH<7.1.
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為高于60℃.
(4)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1710gMnSO4•H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.MnSO4•H2O樣品的純度98.8%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.已知反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g),在2216K時(shí)的K=1.6×10-3.反應(yīng)NO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)在2216K下的平衡常數(shù)為250.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng),測(cè)定乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量.下圖是測(cè)定裝置示意圖.

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水.
(2)CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì).
該小組實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol.實(shí)驗(yàn)完畢,D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g,此時(shí)D中過(guò)量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)(注:反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+).則所測(cè)乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量是(請(qǐng)用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)$\frac{10y}{5x-z}$.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體,再通入z mol O2,并用電火花使其充分反應(yīng),有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是( 。
A.參加反應(yīng)的Na2O2為(x+y)mol
B.反應(yīng)后容器內(nèi)有O2 (x+y) mol
C.反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為(溫度不變):(x+y+z)/z
D.反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:
2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-256.1kJ•mol-1
已知:H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(l)△H=-305.7kJ•mol-1
(2)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol•L-1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75.
(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖.
①若不使用CO,溫度超過(guò)775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;在$\frac{n(NO)}{n(CO)}$=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右.
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫(xiě)出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O.
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.含6.02×1024個(gè)中子的188O的質(zhì)量是( 。
A.18gB.16gC.8gD.10g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案