18.某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng),測定乙炔的相對分子質(zhì)量.下圖是測定裝置示意圖.

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水.
(2)CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì).
該小組實(shí)驗(yàn)如下:實(shí)驗(yàn)前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為x mol.實(shí)驗(yàn)完畢,D及E裝置的總質(zhì)量共增重y g,此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng)(注:反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+).則所測乙炔的相對分子質(zhì)量是(請用含字母x、y、z的代數(shù)式表示)$\frac{10y}{5x-z}$.

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時,用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制得;
(2)因?yàn)殡娛锖性S多雜質(zhì),所以用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔,會引入H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì);
根據(jù)方程式由高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出乙炔的物質(zhì)的量,再根據(jù)裝置D及E的總質(zhì)量共增重y g,即乙炔質(zhì)量為yg,可求出乙炔的相對分子質(zhì)量.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時,用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制得,所以分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水,故答案為:飽和食鹽水;
(2)因?yàn)殡娛锖性S多雜質(zhì),所以用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制乙炔,會引入H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì),所以B中的CuSO4用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì),故答案為:除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等雜質(zhì);
(3)根據(jù)原子守恒,所以乙炔與酸性KMnO4溶液反應(yīng)方程式為:C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O,又D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(yīng),反應(yīng)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2(SO43+2MnSO4+8H2O,則n(C2H2)=$\frac{1}{2}$n(KMnO4)=$\frac{1}{2}$(x-$\frac{z}{5}$)mol,乙炔的質(zhì)量等于裝置D及E的總質(zhì)量共增重的質(zhì)量,故m(C2H2)=yg,所以M=$\frac{m}{n}$=$\frac{10y}{5x-z}$g/mol,即相對分子質(zhì)量為$\frac{10y}{5x-z}$,故答案為:$\frac{10y}{5x-z}$.

點(diǎn)評 本題考查了測定乙炔相對分子質(zhì)量的方法,乙炔的制備,除雜,影響因素等,比較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.已知:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2 kJ/mol;
H2O(g)═H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
(1)C2H2的燃燒熱為Q1/2kJ/mol
(2)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-(1/2Q2+Q3)kJ/mol
(3)常溫下,取體積比為4:1的C2H2和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為(2Q1+0.5Q2+Q3)kJ
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2、H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3(OH)(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465413
由此計(jì)算:△H1=kJ/mol.已知△H2=-58kJ/mol,則△H3=kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見表(表中t2>t1),說法錯誤的是( 。
反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol
01.200.6000
t10.80   
t2 0.20 
A.反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2/t mol•L-1•min-1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D.其他條件不變,若起始時,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常數(shù)K1,下列表述一定正確的是(  )
A.K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$
B.增大c(H2O)或減小c(H2),會使平衡常數(shù)K1減小
C.改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)K1不一定變化
D.Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,K1×K2=1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也稱為可人肺顆粒物.下列有關(guān)說法中,錯誤的是( 。
A.霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系
C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?/td>
D.空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)指出該裝置的一處錯誤大小燒杯之間沒有填滿碎紙條.
(3)實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50mol•L-1鹽酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量不相等 (填“相等”或“不相等”),所求中和熱相等(填“相等”或“不相等”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱數(shù)值會偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知mg硫酸鐵中含有a個Fe3+,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( 。
A.$\frac{200a}{m}$mol-1B.$\frac{200m}{a}$mol-1C.$\frac{2m}{a}$mol-1D.$\frac{2a}{m}$mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條),使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過.通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個儀器,其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒.在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是溫隔熱,防止熱量散失.
(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見表).
實(shí)驗(yàn)序號起始溫州 t1/℃終止溫度(t2)/℃[溫差
(t2-t1)/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容為:c=4.18×10-3kJ/(g•℃),則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(離子方程式)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-56.0kJ/mol  (△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位).
(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱會比(2)測出的△H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測定NaOH溶液溫度的步驟,若無此
操作步驟,則測得的中和熱△H會偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列無法證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案是( 。
A.室溫下,測得某HA溶液中c(HA)=0.01mol•L-1
B.碳酸鈉溶液中滴入0.1mol•L-1的HA溶液,產(chǎn)生大量無色氣體
C.室溫下測得某HA溶液的pH=a,用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b,且b-a<2
D.室溫下,測得0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,證明HA是弱酸

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