【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22 g丙烷中含共價鍵的數(shù)目為4NA

B. 鋁熱法還原鐵的反應中，1 mol Fe3O4被還原成Fe，轉移9 mol e-

C. 標準狀況下，16g甲烷分子所含質子數(shù)為10NA

D. 1 mol冰醋酸和足量乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成的H2O分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A、丙烷的分子式為C3H8 ，1個丙烷分子中含有2個C-C鍵，8個H-H鍵，乙烷的物質的量為 22g/44g·mol－1 =0.5mol，0.5mol×10=0.5mol，共價鍵的數(shù)目為0.5N A ，故A錯誤；B、Fe3O4中Fe元素化合價有+2價、+3價，1mol Fe3O4被全部還原成Fe時，轉移8mol電子，故B錯誤；C、一個CH4分子的質子數(shù)為10，因此1molCH4分子中的質子數(shù)為10NA，故C正確；D、乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，因此不可能進行完全，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的電離常數(shù)

HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1） 物質的量濃度均為 0.1 mol·L－1 的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

pH 由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，發(fā)生的化學方程式為______。

（3）不能證明 HCN 是弱電解質的方法是______。

A．常溫下，測得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

B．常溫下，測得 NaCN 溶液的 pH>7

C．常溫下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PH<3

D．常溫下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好與 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反應

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是

A. 44g由N2O 和CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA

C. 2.8g由CO和C2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是

A. O2在正極發(fā)生氧化反應

B. 燃料電池的能量轉化率可達100%

C. 工作一段時間后電解質溶液中OH—的物質的量濃度增大

D. 產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說法正確的是

A. 五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A

B. A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高價氧化物對應水化物化學式為H2EO4

D. C的單質在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學式為C2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當a=0.28時， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 1molNa2O2晶體中含有2NA個陰離子

B. 標準狀況下,22.4L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移2NA個電子

C. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含0.1NA個CO32-離子

D. 常溫下，28g乙烯和丙烯的混合氣體含有2NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2I-+S2O82-====I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色。反應速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。20℃時得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

C(I-)/ molL

C(S2O82-)/ molL

t/s

1

0.040

0.040

88.0

2

0.080

0.040

44.0

3

0.080

0.080

22.0

4

0.160

0.020

44.0

5

0.120

0.040

29.3

分析上述數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A. I-的濃度越大，反應速率越快

B. S2O82- 的濃度越大，反應速率越快

C. 該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應速率的影響

D. 5個實驗中，編號3對應濃度的實驗,反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 自然界中有游離態(tài)的碳和氧，推測必有游離態(tài)的硅和硫

B. SiH4的沸點高于CH4，推測H2S的沸點高于H2O

C. CO2是直線形分子，推測CS2也是直線形分子

D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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