Question

【題目】常溫下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相關微粒的物質(zhì)的量如下圖 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）

A. 在水中的電離方程式是：

B. 當＝20mL 時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

C. 等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：

Answer 1

【答案】B

【解析】A．0.2molL-1H2A溶液c（H+）＜0.2mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-，A錯誤；B．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），B正確；C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后恰好生成NaHA，HA-電離大于水解，其溶液中水的電離程度比純水小，C錯誤；D．當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）-2c（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），D錯誤，答案選B。