Question

17．如表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素F的非金屬性最強；元素K的金屬性最強；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；（寫元素符號）．
（2）表中半徑最大的元素是K；（寫元素符號）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強的是F₂；（寫化學(xué)式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞HBr；
（5）表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是HClO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為Na、④為K、⑤為F、⑥為Cl、⑦為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（3）非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
（4）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Li、③為Na、④為K、⑤為F、⑥為Cl、⑦為Br．
（1）同周期自左而右元素非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，上述元素中F元素非金屬性最強，K的金屬性最強；上述原子中溴的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，故答案為：F；K；Br；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故半徑最大的是第四周期的IA族元素K，故答案為K；
（3）非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，由于非金屬性F＞Cl＞Br，故氧化性最強的單質(zhì)是氟氣，故答案為：F₂；
（4）非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則HCl＞HBr，故答案為：HCl；HBr；
（5）F沒有正價，則非金屬性除F外，Cl的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用、周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大．