7．為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，下列物質(zhì)可達(dá)到目的是（　�。�
A．乙醇B．苯酚溶液C．直餾汽油D．乙酸

分析 為把溴水中溴單質(zhì)萃取出來，應(yīng)加入萃取劑，萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)是：1、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；2、萃取劑和原溶劑不互溶；3、萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；
B．苯酚和溴能發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚，所以苯酚不能作萃取劑，故B錯誤；
C．直餾汽油和水不互溶，溴在直餾汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，直餾汽油和溴水不反應(yīng)，所以苯可作萃取劑，故C正確；
D．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了萃取劑的選擇，難度不大，根據(jù)萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合各種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（5）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）試樣W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個電子，BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是（　�。�
A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗(yàn)它的發(fā)生裝置氣密性的方法關(guān)閉止水夾a和b，從A處加入水，使干燥管內(nèi)外形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②利用圖所示裝置可以制取塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成氣體（填反應(yīng)
物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置，用粗鐵粒與189g•L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．
①189g•L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O2反應(yīng)；NO與空氣密度接近．
③當(dāng)打開末止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無影響．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．
⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管、0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請你設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論
第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-x-2}{W-m}$ molB．$\frac{W（m-x）}{m}$ molC．$\frac{W（m-x-2）}{m}$molD．$\frac{W（m-x+2）}{m}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨在工業(yè)上有很多重要應(yīng)用，合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；原料氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔�，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2、CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
（2）設(shè)備B的名稱冷凝器，其中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因高溫氣體從冷凝塔上端進(jìn)入，冷卻水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果更好；
（3）設(shè)備C的作用是將液氨和未反應(yīng)的原料氣體分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A與B在一定條件下反應(yīng)生成C，進(jìn)一步反應(yīng)生成抗氧化劑“安維那”D，其分子式為C10H10O4．A對氫氣的相對密度為52，1mol A與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol氣體．B屬于芳香類化合物．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O，
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）C可能發(fā)生的反應(yīng)是ad（填序號）．
a．氧化反應(yīng)       b．水解反應(yīng)       c．消去反應(yīng)       d．酯化反應(yīng)
（2）等物質(zhì)的量的C分別與足量的Na、NaHCO3、NaOH反應(yīng)時(shí)消耗Na、NaHCO3、NaOH的物質(zhì)的量之比是3：2：3．
（3）A的分子式是C3H4O4．寫出D中的含氧官能團(tuán)名稱：羧基、羥基、醚鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
①在苯環(huán)上只有兩個取代基；②在苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量NaHCO3反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下列物質(zhì)：① ② ③ ④ ⑤．請按要求填空：
（1）寫出①④的名稱2-丁炔、3-甲基-1-丁炔；
（2）寫出②、⑤的分子式C4H6、C5H8；
（3）互為同分異構(gòu)體的是①②③或④⑤；互為同系物的是①④或①⑤或③④或③⑤
（4）寫出③與等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二②⑤
三③⑥
四④⑦
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)；（寫元素符號）．
（2）表中半徑最大的元素是K；（寫元素符號）
（3）表中元素⑤、⑥、⑦對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；（寫化學(xué)式，下同）
（4）表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞HBr；
（5）表中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．

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