在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)

A．呈堿性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]


A　[解題的關鍵是熟悉溶液酸堿性的判斷方法及其本質(zhì)原理。在一定溫度下，KW為常數(shù)。根據(jù)KW可進行[H＋]和[OH－]的互相換算。已知[H＋]和[OH－]，若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]<[OH－]，溶液呈堿性。此題中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，則[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可見[H＋]<[OH－]且[OH－]＝100[H＋]。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

    A． 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

    B． 加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣

    C． c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液：H+、Al3+、I﹣、SCN﹣

    D． 常溫下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：

陽離子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

陰離子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－

現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）該廢水中一定含有的陰離子是　　　　　，一定不含有的陽離子是　　　　　 ；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式（只寫這一個）：　　　　　　　　 ；

（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1﹕4，完成下列反應的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)

Al　　 +　 X +　 OH－�。紸lO2－+　 NH3　 +　 N2　 +　　　　　　　　 

該反應的還原產(chǎn)物是　　　　 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁　　　　　 g。

（4）若將廢水中的鐵元素完全轉化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想將其轉換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應調(diào)節(jié)溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中進行反應3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活和生產(chǎn)息息相關，以下敘述錯誤的是（　　）

　

A．

科學家們正在研究利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣

　

B．

貯氫金屬在一定溫度和壓強下可以吸附氫氣，如鑭鎳合金（LaNi5）可以吸附氫氣形成LaNi5H6，其中H元素以化合態(tài)形式存在

　

C．

生活垃圾送入焚燒爐產(chǎn)生的熱量可發(fā)電、供暖，焚燒爐產(chǎn)生的氣體可直接排放

　

D．

2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽兩地率先發(fā)現(xiàn)．要殺死禽流感病毒可通過消毒劑殺菌，通過加熱煮沸殺菌，也可用紫外線照射殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應式為　　．

（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)　　的現(xiàn)象．

（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：

①導線中流過的電子的物質(zhì)的量為　　mol；

②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為　　mol•L﹣1•min﹣1

（4）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為　　．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸．則硫酸銅溶液應該注入　　（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

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