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下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族元素單質的熔點從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強


考點：

元素周期表的結構及其應用；元素周期律的作用；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．堿金屬單質的電荷相同，半徑越大，單質的熔點越低；

B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵；

C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵；

D．同周期從左向右非金屬性增強．

解答：

解：A．堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，但H元素的單質最低，故A錯誤；

B．稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵，則分子晶體中不一定存在共價鍵，故B錯誤；

C．ⅥA族元素的氫化物中，因O的非金屬性最強，則穩(wěn)定性最好為水，含氫鍵，則沸點最大，故C正確；

D．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左往右依次增強，但第二周期除外（O、F沒有正價），故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素周期律為解答的關鍵，注意元素的性質特例，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C都是有機化合物，且有如下轉化關系：ABC，A的相對分子質量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（　�。�

　

A．

A是乙炔，B是乙烯

B．

A是乙烯，B是乙烷

　

C．

A是乙醇，B是乙醛

D．

A是環(huán)己烷，B是苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是___________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_________________。

(3)X的轉化率是_____________________________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某溫度時，水的離子積為1.0×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中[H＋]為1.0×10－7 mol·L－1，則該溶液(　　)

A．呈堿性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

　

A．

常溫常壓下，1mol C2H4所含的電子數(shù)為12NA

　

B．

標準狀況下，16g甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

　

C．

常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA

　

D．

16g氧氣和臭氧的混合物中含有1.5NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的鋅粉和6mol•L﹣1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下物質：①石墨  ②CuO ③銅粉  ④鋅粒  ⑤濃鹽酸  ⑥無水乙酸  ⑦KNO3溶液  ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產生H2總量的是（　�。�

　

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑧

D．

①⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.0mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（　�。�

　

A．

2.0mol•L﹣1

B．

1.5mol•L﹣1

C．

1.0mol•L﹣1

D．

0.5mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于次氯酸性質的描述，錯誤的是（　�。�

　

A．

不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B．

能使潮濕的有色布條褪色

　

C．

具有漂白作用和消毒作用

D．

是一種比碳酸酸性強的酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

電池工作時，鋅失去電子

　

B．

電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

　

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

　

D．

外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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