用電子式表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程的下列各式中，正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置：
第三周期
第三周期
周期
第ⅣA族
第ⅣA族
族；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
；用電子式表示化合物A2C的形成過(guò)程：

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
＞
SiH4
SiH4
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
；
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第
二
二
周期，第
VA
VA
族；
（2）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
H2SO3、H2SO4
H2SO3、H2SO4
；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是
S2-
S2-
＞
O2-
O2-
＞
Na+
Na+
（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）
離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（6）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）：
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
倍．A、B、D、E這四種元素，每種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、D、E元素的元素符號(hào)：B
N
N
；C
O
O
；D
Na
Na
；E
S
S

（2）A、B、C、E四種元素可形成兩種酸式鹽，這兩種酸式鹽的化學(xué)式為
NH4HSO4
NH4HSO4
、
NH4HSO3
NH4HSO3
；這兩種酸式鹽在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

（3）由A、C、D三種元素形成化合物的電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

（4）用電子式表示化合物A2E的形成過(guò)程
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置
 
；
（2）E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是
 
＞
 
＞
 
（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程
 
．C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案