下列電離或水解方程式正確的是（　　）
A、Na2SO3的水解：SO3 2-+2H2O?H2SO3+2OH-
B、NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO3 2-
C、KHS的電離：KHS=K++HS-
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．亞硫酸氫根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步水解為主；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；
C．硫氫化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和硫氫根離子；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．亞硫酸氫根離子的水解分步進(jìn)行，其水解的離子方程式需要分步寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步水解即可，正確的水解離子方程式為：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3在溶液完全中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3?Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．KHS完全電離出鉀離子和硫氫根離子，電離方程式為：KHS=K++HS-，故C正確；
D．因ClO-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，正確的離子方程式為：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
化學(xué)式AgClAg2SAgOH
溶度積（K甲  ）1.8×10-106.3×10-501.5×10-8
往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3的溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中c（Cl-）與c（S2-）的比值為（　　）
A、
V1
V2-V1
B、
V2
V1
C、
2(V2-V1)
V1
D、
V1
2(V2-V1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱(chēng)為
 
（填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A、用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C、圖③裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D、裝置④中Ag電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖．該電池的電解質(zhì)為6moI/L KOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、儲(chǔ)存H2的碳納米管放電時(shí)為負(fù)極，充電時(shí)為陽(yáng)極
B、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
C、放電時(shí)正極附近溶液的pH減小
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)可以得出最后結(jié)論的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B、一定溫度下，反應(yīng)：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
D、已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應(yīng)在常溫下一定可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　　）
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C、最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
D、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.4mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.4 g
B、3.2 g
C、6.4 g
D、9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能夠鑒別溶液和膠體的方法是（　　）
A、過(guò)濾B、觀察顏色及狀態(tài)
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)D、萃取

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