Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO

B．Cl2與冷水反應(yīng)：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+

C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O

D．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

Answer 1

A．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應(yīng)為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．Cl₂與冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl₂+H₂O?Cl^-+HClO+H⁺，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故D錯誤；
故選C．