12．a(chǎn) g CuO、Al2O3、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大．則下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項酸溶液c（NaOH）
ApH=1的硫酸0.4mol/L
BpH=1的硝酸0.4mol/L
C0.1mol/L的硫酸0.2mol/L
D0.1mol/L的鹽酸0.2mol/L
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到沉淀的量最大時，加入氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)的量與酸中氫離子的總物質(zhì)的量一定相等，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，20mL該硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.4mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.004mol，氫氧化鈉過量，部分氫氧化鋁溶解，生成的沉淀不是增大，故A錯誤；
B．pH=1的硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，20mL該硝酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.4mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.004mol＞0.002mol，氫氧化鈉過量，部分氫氧化鋁溶解，生成的沉淀不是增大，故B錯誤；
C.20mL 0.1mol/L的硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol，10mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.002mol＜0.004mol，酸過量，氫氧化鈉不足，生成的沉淀不是增大，故C錯誤；
D.20mL 0.1mol/L的鹽酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.01L=0.002mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，此時生成的沉淀最大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確堿溶液中氫氧根離子與水溶液中的氫離子物質(zhì)的量相等時，生成的沉淀量最大為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

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（4）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的是H、Be、Al；
（5）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si；
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17．下列離子方程式正確的是（　�。�
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其中：
（1）屬于鏈狀化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序號，下同）．
（2）屬于鹵代烴的有⑥⑦⑫．
（3）屬于烴的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）屬于芳香烴的有③⑪．
（二）某烴分子式為CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
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