Question

17．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）₂水垢：2H⁺+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O
• C． 將少量SO₂氣體通往通往NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• D． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二氧化硫具有還原性能夠被次氯酸根離子氧化；
D．硫酸氫鉀與氫氧化鋇物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)溶液呈中性．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．用食醋除去熱水瓶膽中的Mg（OH）₂水垢：2CH₃COOH+Mg（OH）₂═Mg²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．將少量SO₂氣體通往通往NaClO溶液中，離子方程式：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+2HClO+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．