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【題目】下列物質分類全部正確的是

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

碳酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；選項A錯誤；B、一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，選項B錯誤；C、水是中性氧化物，選項C錯誤；D、苛性鉀屬于堿，碳酸屬于酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，分類全部正確，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．

（1）A的結構簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體．
反應②的化學方程式為；C的名稱為；E2的結構簡式是；④、⑥的反應類型依次是、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質各15g，它們發(fā)生反應時，只生成30g新物質D。若增加10gC時，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應質量之比為

A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

（1）若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應式是 ．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯的上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為電解生成的某種氣體A氧化了I﹣生成了I2 ． 若A氣體和I2按物質的量之比為5：1反應，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為 ．
③如果不考慮氣體產物與燒杯中溶液之間的反應，當乙反應有0.01mol電子轉移后停止實驗，燒杯中溶液的體積為100mL，則溶液混勻后的pH=
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應式為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ．
③如果起始時乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始時的濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填寫物質的化學式）g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法中，不正確的是

A. 用淘洗的方法從沙里淘金 B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于第三周期的是

A.溴B.硫C.磷D.鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

B.由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高

D.只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+、S2-、CO32-

C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（沸點：64.7oC）是一種清潔能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
Ⅰ．一定條件下，向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同溫度下達平衡時，CH3OH的體積分數變化曲線如圖1所示．
（1）保持T1恒溫下，從開始到平衡所需時間為10分鐘．測定平衡時容器內壓強為P1MPa．
①開始到平衡的平均反應速率v（CO2）=mol/（Lmin）
②該溫度下反應的平衡常數K=
（2）使上述反應在T2（T1＜T2）的恒溫下進行并達平衡．測定到平衡所需是為t2分鐘，平衡時容器內壓強為P2 MPa．則t210；P2P1（填＞、＜或=）
Ⅱ．某研究小組通過實驗探究不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]對反應物轉化率的影響．
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器，把總物質的量為4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]開始進行反應，分別達到平衡時，測定剩余CH3OH的濃度以計算CO2（g）或H2（g）的轉化率．
（3）圖2畫出了CO2（g）轉化率的變化曲線，請在圖中畫出H2（g）的轉化率的變化曲線（以A為起點），并作相應的標注 ．

Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機溶劑甲醚CH3OCH3 ．
已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學方程式 ．

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