【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A.H+、K+、SO42-、OH-B.H+、K+S2-、CO32-

C.K+NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

【答案】C

【解析】

A、H+、OH兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存,選項A錯誤;

BH+S2-、CO32-均能反應(yīng)生成弱酸或者HS-HCO3-,不能大量共存,選項B錯誤;

C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,選項C正確;

D、Ca2+CO32離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,選項D錯誤。

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×1010 , 下列說法不正確的是(

A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×1013
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.向組成為c點的溶液中加入等體積的0.1 mol/L的氯化鈉溶液,可產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類全部正確的是

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

D

苛性鉀

碳酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘)中錯誤的是

A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手壓住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B.靜置,分液漏斗中溶液分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色

C.打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞用另一個燒杯承接上層液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是(
A.甲、乙互為同分異構(gòu)體
B.一定條件下,甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)
C.甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D.甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)═N2(g)+CO2(g)△H=﹣213.5kJ mol1 , 達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

T2

0.25

下列說法不正確的是(
A.上述信息可推知:T1<T2
B.T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C.T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
D.T2℃時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達(dá)到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:

壓強/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/(mol·L-1)

0.08

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù),回答:

(1)當(dāng)壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是 。

(2)當(dāng)壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡 移動,判斷的依據(jù)是 ,可能的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

B.常溫常壓下,0.1 mol Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一種難溶于水的精細(xì)化工產(chǎn)品,熔點﹣41℃,沸點 144℃,具有弱酸性.實驗室以硫脲和1,2﹣二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下:
制備裝置如圖1所示(加熱和夾持裝置已略).
回答下 列問題:
(1)取適量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加熱溶解,再加入1,2﹣二溴乙烷.一段時間后,有烴基異硫脲鹽析出.冷凝管的作用 . 使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是
(2)過濾,得到烴基異硫脲鹽晶體.從濾液中回收乙醇的操作是 . (填操作名稱)
(3)仍使用圖1的裝置,將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時,冷卻,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇. ①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學(xué)方程式為
②從反應(yīng)后的混合物中分離乙二硫醇的操作是 . (填操作名稱)
③使用該裝置有一個明顯缺陷,改進(jìn)的措施是
(4)理論上,制取9.4g乙二硫醇(M=94gmol1)的同時可以制得NaBrg.
(5)NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示.簡述從廢液中提取Na2SO4的方法:
(6)設(shè)計實驗證明乙二硫醇中含有碳元素:

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