Question

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、通常情況下，NO比N₂穩(wěn)定
• B、通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
• C、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
• D、1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．鍵能越大，化學(xué)鍵越不容易被打斷，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B．氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；
C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱，就能量守恒判斷；
D．結(jié)合C中計(jì)算的反應(yīng)熱進(jìn)行解答．

解答： 解：A．氮?dú)夥肿又械�氮鍵能大于NO中氮氧鍵能，故氮?dú)飧�穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D．由C中計(jì)算可知，1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應(yīng)吸收的能量為180kJ，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意理解反應(yīng)熱與物質(zhì)能量、鍵能的關(guān)系，題目難度中等．