【題目】下列說法正確的是(  )

A. 堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金屬性:Rb>K>Na>Li

C. 銣比鉀活潑,銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀

D. 銣不易與水反應(yīng)放出氫氣

【答案】B

【解析】根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律分析判斷。

A. 同主族從上到下金屬性逐漸增強,最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強,堿性:LiOHNaOHKOHRbOH,A錯誤;

B. 同主族從上到下金屬性逐漸增強,金屬性:RbKNaLi,B正確;

C. 銣比鉀活潑,但極易與水反應(yīng),所以銣不能從氯化鉀溶液中置換出鉀,C錯誤;

D. 銣?zhǔn)呛芑顫姷慕饘伲着c水反應(yīng)放出氫氣,D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

2min末濃度/(mol·L1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%

B2minY的物質(zhì)的量為0.14

C.增大平衡后的體系壓強,v()增大,v()減小

D2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能量轉(zhuǎn)化的描述正確的是

A.電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.火力發(fā)電是化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C.電鍍時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.光合作用是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成FeOH3。

回答下列問題:

1試劑a ____________,過量的原因______________________。

2操作___________,用到的玻璃儀器___________________________。

3若試劑CCl2,則反應(yīng)的離子方程式: __________________________

4濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________

5操作應(yīng)該是______

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有大小相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中分別滴入CuSO4濃溶液和FeSO4濃溶液。一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中,不考慮兩球的浮力變化)(  )

A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端低B端高

D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端高B端低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2Ag+3BgCg+2Dg)的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行的最快的是

A. vA=3molL1min1

B. vB=6molL1min1

C. vC=25molL1min1

D. vD=4molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料,對于以水煤氣為原料提取CO的工藝,如果氫氣未能充分利用,則提高了CO生產(chǎn)成本,所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題.反應(yīng)CO(g)+H2OgH2g)+CO2g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

a

(1)上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是 ______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

(2)已知在一定溫度下:C(s)+CO2g2CO(gK

C(s)+H2OgH2g)+CO(gK1

CO(g)+H2OgH2g)+CO2gK2

則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ______

(3)800℃時,在2L的恒容密閉容器中,充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變進行反應(yīng):CO(g)+H2OgH2g)+CO2g),4min時反應(yīng)達到平衡,測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%.

①0~4min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率為 ______ molL-1min-1,800℃時a= ______

②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得各物質(zhì)的濃度(molL-1)如表,其中達到平衡狀態(tài)的是 ______ (填字母).

A

B

C

D

c(CO2

3

1

0.8

1

c(H2

2

1

0.8

1

c(CO)

1

2

3

0.5

c(H2O)

2

2

3

2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Harbermann等設(shè)計出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池,電池內(nèi)部有質(zhì)子通過,該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護可連續(xù)運行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2-+4H2O-8e===SO+8H。有關(guān)該電池的下列說法中正確的是(  )

A. 若有1.12 L氧氣參與反應(yīng),則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B. 質(zhì)子由正極移向負(fù)極

C. 該電池的總反應(yīng)為S2-+2O2===SO

D. 正極的電極反應(yīng)式為2O2+8e+4H2O===8OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程吸收能量的是

A. 鎂條燃燒 B. 氨氣液化 C. 濃硫酸稀釋 D. 冰雪消融

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同步練習(xí)冊答案