【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:
已知:FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3。
回答下列問(wèn)題:
(1)試劑a是 ____________,過(guò)量的原因______________________。
(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃儀器___________________________。
(3)若試劑C是Cl2,則反應(yīng)的離子方程式: __________________________。
(4)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子:___________。
(5)操作Ⅲ應(yīng)該是(______)
A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶
【答案】 Fe 使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng) 過(guò)濾 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Fe2++Cl2=2Fe2+ + 2Cl- 向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀,有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子,取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫,溶液變紅,說(shuō)明溶液中有亞鐵離子 D
【解析】(1)由題可知,本流程制備氧化鐵,加入過(guò)量試劑a后產(chǎn)生濾渣,可推知a為Fe,加入過(guò)量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng);
(2)操作II是將金屬銅和濾液,因此應(yīng)是過(guò)濾,用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒;
(3)經(jīng)過(guò)操作I得到的濾液X是FeCl2溶液,濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液,通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)從(3)的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2,檢驗(yàn)該離子的方法是:向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀,有白色沉淀生成說(shuō)明有氯離子,取上層清液滴加硫氰化鉀無(wú)現(xiàn)象再加少量過(guò)氧化氫,溶液變紅,說(shuō)明溶液中有亞鐵離子;
(5)操作III是為了從溶液中獲得晶體,應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-=== +2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:
(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述.在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子.
(2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是 .
(3)CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 .
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于 晶體.
(5)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:
①在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子.
②在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(s)+Y(g)2 Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說(shuō)法正確的是( )。
A. 反應(yīng)0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 該溫度下,增加X的量,正反應(yīng)速率加快
D. 降低Z 的濃度,一段時(shí)間后,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎢的晶胞結(jié)構(gòu)模型圖。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.3g.cm-3,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等徑的剛性球。(必須列式計(jì)算)
(1)每個(gè)晶體分?jǐn)偟降逆u原子個(gè)數(shù);
(2)計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a和鎢的原子半徑r;
(3)計(jì)算金屬鎢晶胞的空間利用率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當(dāng)CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
(2)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池,其工作原理如圖10所示,則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式為 ________。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))
(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 ________左右。
②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 (CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為 _____________________。
(4)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx,則x值為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH
B. 金屬性:Rb>K>Na>Li
C. 銣比鉀活潑,銣能從氯化鉀溶液中置換出鉀
D. 銣不易與水反應(yīng)放出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬,它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是_____________________;所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料,可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài),制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)=2∶1,x的值為________。請(qǐng)寫出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________(x用前一問(wèn)求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型,其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4+LiLiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入______ mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒、殺菌、除雜
B. 霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質(zhì)的粒子直徑大小均在1~100 nm之間
C. 過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用于高空飛行或潛水的供氧劑
D. 煤的干餾是化學(xué)變化,煤的氣化和液化是物理變化
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