【題目】有人設想以N2和H2為反應物，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時H+向左移動，生成的物質(zhì)X是NH4Cl

B. 通入H2的一極為正極

C. 通入N2的電極反應為：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放電過程右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大

【答案】A

【解析】以N2、H2為原料，以溶有X的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+；負極是氫氣失電子生成氫離子，電極方程式為H2-2e-=2H+，總反應為：N2+ 3H2+2HCl=2NH4Cl。A. 放電時H+向正極移動，即向左移動，生成的物質(zhì)X是NH4Cl，故A正確；B. 通入H2的一極為負極，故B錯誤；C. 通入N2的電極為正極，發(fā)生還原反應，N2+6e-+8H+=2NH4+，故C錯誤；D. 放電過程右邊區(qū)域為負極區(qū)，H2-2e-=2H+，溶液pH逐漸減小，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種電化學裝置，請答下列問題。

（1）圖一被保護的鋼閘門應與外接電源的_______極相連，這種方法稱之為___________；

（2）圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段時間后的現(xiàn)象________________。

（3）圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應的離子方程式為_____________________；25℃，若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體，若要使溶液恢復到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學式)___________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物。二茂鐵熔點是173℃，在100℃時開始升華，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有機溶劑；化學性質(zhì)穩(wěn)定，400℃以內(nèi)不分解。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如下圖，實驗步驟為：

①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a 中加入60mL 無水乙醚到三頸燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min；

②再從儀器a 滴入5.5 mL 新蒸餾的環(huán)戊二烯（C5H6、密度0.95g/cm3），攪拌；

③將6.5g 無水FeCl2 與(CH3)2SO（二甲亞砜，作溶劑）配成的溶液25ml 裝入儀器a中，慢慢滴入三頸燒瓶中，45min 滴完，繼續(xù)攪拌45min；

④再從儀器a 加入25mL 無水乙醚攪拌；

⑤將三頸燒瓶中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；

⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）儀器b 的名稱是__________________，作用是_____________________。

（2）步驟①中通入氮氣的目的是_____________________。

（3）三頸燒瓶的適宜容積應為__________ （填序號）；①100ml、②250ml、③500ml；步驟⑤所得的橙黃色溶液的溶劑是_____________________。

（4）KOH、FeCl2、C5H 6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl 的化學方程式為_____________________。

（5）二茂鐵粗產(chǎn)品的提純過程在上圖中進行，其操作名稱為________________。二茂鐵及其衍生物可做抗震劑用于制無鉛汽油，它們比曾經(jīng)使用過的四乙基鉛安全得多，其中一個重要的原因是_________________________________。

（6）最終得到純凈的二茂鐵4.8g，則該實驗的產(chǎn)率為___________________（保留兩位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A.分離溴苯與苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁，硼，磷等雜質(zhì))．粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450—500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。

氯氣的制�。�

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，若要制得干燥，純凈的氯氣，所需裝置的接口連接順序是 ___（填小寫字母）。

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：____ 。

(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比，其優(yōu)點是 _____，裝置D的作用是____。

將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。

[資料]

a．四氯化硅遇水極易水解

b．硼、鋁、鐵，磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物

c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點見下表：

(4)裝置f中盛放的藥品是____，h瓶中左邊用粗導管導出物質(zhì)的目的是____。

(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4，所需用到的儀器是 ___。

A．容量瓶 B．溫度計 C．冷凝管 D．分液漏斗

(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，滴定終點的現(xiàn)象是____，殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

B. 溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol/L

0.1

0.2

0

2min末濃度/mol/L

0.08

a

b

平衡濃度/mol/L

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內(nèi)，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B22C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案