17．煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列關于煤矸石的說法正確的是（　�。�
A．可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
B．煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物
C．P2O5和SO3對應水化物的酸性較強的是 H3PO4
D．鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質

分析 A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔點高硬度大可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料；
B、堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，煤矸石中的金屬氧化物中Al2O3為兩性氧化物；
C、P2O5和SO3對應水化物的酸為磷酸、硫酸，硫酸酸性強；
D、鎵比鋁活潑，不能通過電解GaCl3水溶液制備鎵單質．

解答 解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料，故A正確；
B、煤矸石中的金屬氧化物中Al2O3為兩性氧化物，其他金屬氧化物是堿性氧化物，故B錯誤；
C、P2O5和SO3對應水化物的酸為磷酸、硫酸，酸性較強的是H2SO4，故C錯誤；
D、同主族鎵比鋁活潑，電解過程中陽離子是溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，不能生成金屬鎵，不能通過電解GaCl3水溶液制備鎵單質，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了物質分類方法和物質性質的判斷，主要是兩性氧化物、堿性氧化物性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
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7．在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻（如圖所示），則下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生B．左邊燒杯中的溶液質量減少了
C．去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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8．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y形成的化合物只有一種
B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑：r（Z）＜r（R）
D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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5．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；氣體2是無色無味氣體，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Al4C3，氣體1的電子式．
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人認為，判斷該反應的氣體2是否過量較難，應對其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產(chǎn)物的成分取反應后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物．（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）

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12．三氯化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，下列說法中，錯誤的是（　　）
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2．下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
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C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
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9．尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料，實驗室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600～750℃，保溫24小時，自然冷卻到室溫得到產(chǎn)品，寫出該反應的化學方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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6．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列有關說法正確的是（　�。�
A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目6.02×1023
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D．常溫下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為6.02×1023

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8．有短周期的aXn+、bYm- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�
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