Question

12．三氯化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃，下列說法中，錯誤的是（　�。�

• A． 在潮濕天氣，NF₃泄漏常常容易察覺
• B． 一旦NF₃泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
• C． 上述反應中，被還原與被氧化的元素的物質的量之比為2：1
• D． 若生成22.4L（標準狀況）NO氣體，反應轉移的電子數(shù)目為2mol

Answer 1

分析 A、NF₃在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體；
B、若NF₃泄漏，與水反應產(chǎn)物均與堿反應；
C、NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產(chǎn)物是NO，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答；
D、由反應可知，若生成22.4L（標準狀況）NO氣體即$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，轉移1mol×（3-2）=1mol電子．

解答 解：A、NF₃在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，易被察覺，故A正確；
B、若NF₃泄漏，與水反應產(chǎn)物均與堿反應，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，故B正確；
C、在潮濕空氣中反應，發(fā)生3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，被還原與被氧化的元素的物質的量之比為2：1，故C正確；
D、由反應可知，若生成22.4L（標準狀況）NO氣體即$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，轉移1mol×（3-2）=1mol電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．