（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2））合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O其中還原劑是
 
（填化學(xué)式），若有68g NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+2價，失去5個電子，據(jù)此分析即可．
解答： 解：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣中氮元素的化合價從-3價升高到+2價，失去5個電子，氧氣中氧元素的化合價從0價降低到-2價，得到2個電子，所以還原劑是氨氣，68g氨氣的物質(zhì)的量是68g÷17g/mol=4mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol×5=20mol，
故答案為：NH3；20．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及方程式的計算，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（2）實驗室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②制得的乙酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通常可用
 
（填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（3）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機玻璃（縮寫代號為PMMA），是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異，價格又比較適宜的品種．合成有機玻璃的路線可簡單表示如圖：

已知：E的核磁共振氫譜有三組峰，峰的面積比為1：2：3．
請回答以下問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
，C中官能團的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?div id="16gtpsv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
反應(yīng)，反應(yīng)Ⅴ屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)Ⅷ屬于
 
反應(yīng)；PMMA的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
 
．
（4）D在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）H是G的同分異構(gòu)體，它同時符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基．則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫出任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問題：
（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；
（2）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
（4）已知C的芳環(huán)上有三個取代基．其中一個取代基無支鏈，且有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是
 
．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：“   FeSO4+   KNO3+   H2SO4=   K2SO4+   Fe2（SO4）3+  NxOy+   H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8
C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-
D、化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室研究濃硫酸性質(zhì)的實驗，下列分析錯誤的是（　�。�
A、該實驗說明濃硫酸具有強氧化性
B、反應(yīng)后試管中觀察到的白色固體CuSO4
C、該實驗產(chǎn)生的氣體不會造成環(huán)境污染，因此不需尾氣處理
D、實驗結(jié)束，將銅絲拉離液面終止反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、SO2通入飽和CaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如下：
實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
（4）�。�3）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是
 
，溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（2）為進一步確定其他離子．應(yīng)該補充的實驗及 對應(yīng)欲檢離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細操作步驟）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如圖：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為：
 
；反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．

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同步練習(xí)冊答案