下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
B、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
C、NO2通入FeSO4溶液中
D、SO2通入飽和CaCl2溶液中
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，若化學(xué)反應(yīng)中有氣體、沉淀、顏色變化等明顯現(xiàn)象，則不符合該題的題意；
A、碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉，二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體；
B、硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性；
C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性氧化亞鐵離子；
D、二氧化硫和氯化鈣不能反應(yīng)；
解答： 解：A、CO2通入飽和Na2CO3溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，溶液變渾濁，現(xiàn)象明顯，故A不選；
B、在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，溶解銅溶液成藍色，現(xiàn)象明顯，故B不選；
C、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故C不選；
D、因SO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故D選；
故選D．
點評：本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象，熟悉常見元素化合物知識即可解答；解答此題的易錯點是：不能正確理解SO2和CaCl2能否反應(yīng)，由于鹽酸是強酸，亞硫酸是弱酸，故將SO2通入CaCl2溶液中時，因亞硫酸鈣沉淀能溶于鹽酸則SO2和CaCl2不反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著信息產(chǎn)業(yè)的高速發(fā)展和家用電器的普及，我國印刷電路板（PCB）的生產(chǎn)呈現(xiàn)急劇增長之勢．廢舊電路板的增多給我們帶來了環(huán)境問題，目前我們臺州大多采用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅，從而進行對銅的回收和利用．經(jīng)分析腐蝕廢液中主要含有HCl、FeCl2和CuCl2等溶質(zhì)．
（1）用32%～35%的FeCl3溶液溶解印刷線路板上的金屬銅的原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）工業(yè)上有多種回收腐蝕廢液中銅的方法，下面是常用的兩種方法：
Ⅰ、電化學(xué)方法回收腐蝕廢液中銅，則陽極（石墨）上的電極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、工業(yè)上也可以用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅：
①用鐵粉回收銅的實驗操作為
 
．②科學(xué)家對鐵置換銅工藝的研究如下：
分別用還原鐵粉、廢鐵屑和廢鐵屑在超聲波粉碎處理下置換銅，將置換出的銅粉放入250mL燒杯中，加入120mL 1.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱，控制溫度在70℃，攪拌，在10、20、30、40、50、60min時，分別用吸管移取0.5g左右的銅于試管內(nèi)，將上層清液倒回小燒杯中，用蒸餾水洗凈試樣，過濾，在105℃烘箱中烘干后測定銅粉中鐵的含量．其結(jié)果如圖：

已知a表示用還原鐵粉置換銅的除鐵效果，b表示用廢鐵屑置換銅的除鐵效果，c表示用廢鐵屑在超聲波下置換銅的除鐵效果，你認為除鐵效果最好的是
 
（填a、b或c），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上也可用腐蝕廢液生成CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如圖：

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH在3～4時，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
①試劑A最好應(yīng)選用
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2       c．NaClO　　　　　　d．NaOH溶液
理由是
 
．
②分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：
 
、
 
，過濾得到產(chǎn)品．

③測定CuCl2?2H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)可按下法：取2.000g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00mL時，剛好到達滴定終點．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-此產(chǎn)品中CuCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備液晶材料時經(jīng)常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

請根據(jù)以下信息完成下列問題：
①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2
①B2H
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B按系統(tǒng)命名法名稱為：
 
．
（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）C→D的反應(yīng)條件為：
 
．
（4）A→B、G→H的反應(yīng)類型為
 
、
 
．
（5）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．E與H反應(yīng)生成I的方程式為
 
．
（6）I的同系物K相對分子質(zhì)量比I小28．K的結(jié)構(gòu)中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
試寫出上述同分異構(gòu)體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2））合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題．氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O其中還原劑是
 
（填化學(xué)式），若有68g NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　�。�
A、用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
B、用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C、用稀硫酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
D、用NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)為9
B、電負性是所有元素中最大的
C、原子半徑是同周期元素中最小的
D、第一電離能是所有元素中最大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，得到的溶液組成可能為：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，請回答：
在檢測時，為了確定溶液中存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：
首先，向溶液中滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；
其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
；
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
；
第四，過濾，再向濾液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗室制取乙酸乙酯的描述正確的是 （　�。�
A、在試管a中先加入2mL濃硫酸，不斷搖動試管緩緩加入3mL乙醇和2mL冰醋酸
B、b中導(dǎo)管末端不能插入液面是為了防倒吸
C、實驗結(jié)束后b試管底部會出現(xiàn)油狀液體
D、由于乙醇過量，實驗結(jié)束后a中不再存在乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．試求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反應(yīng)速率．（3）開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量．

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同步練習(xí)冊答案