Question

17．有機物A含碳54.5%、氫9.10%、氧36.4%（質量分數），在標準狀況下，蒸氣密度是1.96g•L^-1它易溶于水，其水溶液與新制的氫氧化銅混合，加熱到沸騰，有紅色沉淀生成．有機物B含碳60%、氫13.33%、氧26.67%（質量分數），蒸氣密度是氫氣的30倍，它能發(fā)生酯化反應．則下列各組中，A、B的結構簡式正確的（　�。�

• A． CH₃CHO    HCOOCH₃
• B． CH₃CH₂CHO    CH₃COOH
• C． CH₃CHO    CH₃COOH
• D． CH₃CHO    CH₃CH（OH）CH₃

Answer 1

分析 根據M=ρV_m計算出有機物A的摩爾質量，再結合A分子中C、H、O的含量確定其分子式，水溶液與新制的氫氧化銅混合，加熱到沸騰，有紅色沉淀生成，說明A分子中含有醛基；密度與摩爾質量成正比，根據相對氫氣的密度計算出B的相對分子量，再根據各元素含量確定B的分子，B能發(fā)生酯化反應，說明B分子中含有羧基或羥基，最后結合選項進行判斷．

解答 解：有機物A在標準狀況下的蒸氣密度是1.96g•L^-1，則A的摩爾質量為：M=22.4L/mol×1.96g/L≈44，結合選項可知，相對分子量為44的應該為CH₃CHO，故B錯誤；
B的蒸氣密度是氫氣的30倍，則B的相對分子量為：2×30=60，B能發(fā)生酯化反應，則B分子中含有羥基或羧基，故A錯誤；
B含碳60%，則B分子中含有C原子數為：$\frac{60×60%}{12}$=3，故C錯誤；
根據分析可知，滿足條件的A、B分別為：CH₃CHO、CH₃CH（OH）CH₃，
故選D．

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，注意掌握根據相對密度、密度計算有機物相對分子量的方法，明確排除法中解答題中的應用．