Question

現(xiàn)將0.40mol A氣體和0.20mol B氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：

（1）若t₁=10min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

 

；
（2）該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為

 

．
（3）已知上述反應(yīng)的△H＜0，在t₂時(shí)達(dá)到平衡后，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況如圖二，則a～b過(guò)程中改變的條件可能是

 

；b～c過(guò)程中改變的條件可能是

 

．
（4）在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，請(qǐng)將反應(yīng)速度的變化情況畫在圖二中的c～d處．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷；
（4）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖；

解答： 解：（1）t₁=10min，0至t₁時(shí)間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

△c

△t

=

0.20mol-0.15mol 10L

10min

=5.0×10^-4mol^-1min^-1，故答案為：5.0×10^-4mol^-1min^-1；
（2）根據(jù)圖一可知，A、B的物質(zhì)的量在減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，且有△n（A）=0.40mol-0.10mol=0.30mol，△n（B）=0.20mol-0.10mol=0.10mol，△n（C）=0.20mol-0mol=0.20mol，再根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g），
故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；
（3）根據(jù)圖二可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的△H＜0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率 不變，逆反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過(guò)程中改變的條件可能是減小生成物C的濃度，
故答案為：升溫，減小生成物C的濃度；
（4）在b～c過(guò)程后，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算反應(yīng)速率及影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的外界因素等知識(shí)，難度不大，在看圖二時(shí)要注間線的起點(diǎn)和正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，進(jìn)而判斷平衡移動(dòng)方向．