8．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟①灼燒海帶時(shí)候，除需要酒精燈、三腳架和泥三角外，還要用到的儀器是C．
      A．燒杯     B．試管       C．坩堝
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
（3）步驟④發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O2作氧化劑．
（4）步驟⑤中，選用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
（5）寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

分析 海帶在坩堝中灼燒，海帶灰浸泡后，過量除去雜質(zhì)，含碘離子溶液加入過氧化氫，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，⑤為萃取操作，用于分離碘，含碘苯溶液蒸餾可得到碘，以此解答該題．

解答 解：海帶在坩堝中灼燒，海帶灰浸泡后，過量除去雜質(zhì)，含碘離子溶液加入過氧化氫，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，⑤為萃取操作，用于分離碘，含碘苯溶液蒸餾可得到碘，
（1）步驟①灼燒海帶，應(yīng)在坩堝中灼燒，除需要酒精燈、三腳架和泥三角外，還要用到的儀器是坩堝，故答案為：C；
（2）步驟③用于分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；
（3）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可氧化電離子生成碘，為氧化劑，故答案為：氧化劑；
（4）因苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可用苯作為萃取劑，故答案為：苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；
（5）步驟④的離子反應(yīng)方程式為H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，故答案為：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑐?cè)重考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、混合物的分離和提純，明確常見混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在含有較多NH4+、Ba2+、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是（　　）
A．SO42-B．OH-C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知氯仿通常是無色液體，不溶于水，密度約為水的1.5倍，沸點(diǎn)為61.2℃．要從水與氯仿的混合物中分離出氯仿，最合適的方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．重結(jié)晶D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．液氨、氨水屬于純凈物，鹽酸和豆?jié){屬于混合物
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子大小
D．能進(jìn)行“交叉分類”的就不能進(jìn)行“樹狀分類”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應(yīng)的變化情況：
②87gMnO2和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是C
A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X=4
B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器壓強(qiáng)之比為8：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2；相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH3OH的平衡濃度     C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C．
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，松開后活塞恢復(fù)原位置，證明裝置氣密性良好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．KClO3和SO2溶于水后的溶液均可導(dǎo)電，故KClO3和SO2均為電解質(zhì)
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．向濃度均為0.1mol•L-1KI和NaCl混合溶液中，滴加幾滴硝酸鎳溶液，只得到AgI沉淀說明Ksp（Agl）＜Ksp（AgCl）

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