Question

3．根據(jù)反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，回答下列問題：
①試用雙線橋表示出上述氧化還原反應(yīng)的變化情況：
②87gMnO₂和足量濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氯氣的體積為22.4L．
③含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂在加熱的條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到氯氣的體積＜22.4L（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答 解：①MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，雙線橋表示出上述氧化還原反應(yīng)的變化為，故答案為：；
②n（MnO₂）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，由反應(yīng)可知生成氯氣為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到的氯氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4；
③若4molHCl完全反應(yīng)生成1mol氯氣，但隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，則生成氯氣減少，即氯氣體積＜22.4L，故答案為：＜．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用考查，注意元素化合價判斷，題目難度不大．