【題目】某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2氣體體積隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線．有關分析不正確的是（ ）

A.CaCO3與鹽酸的反應為放熱反應
B.收集氣體最多的時間段為t1～t2
C.平均反應速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D.在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應

【答案】D
【解析】解：A．t1～t2隨反應的進行，反應物的濃度是減小，但速率是增大，這說明反應溫度升高，該反應放熱，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，斜率最大的是t1～t2 ， 所以速率最快，相同的時間段里，收集到氣體最多，故B正確；
C．圖象中斜率大�。篕（t1～t2）＞K（t2～t3）＞K（0～t1）＞K（t3～t4），斜率就越大，反應速率越大，所以平均反應速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4），故C正確；
D．在t4后，收集到的氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完，即鹽酸或碳酸鈣已完全反應，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】利用吸熱反應和放熱反應對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，下列關于水的說法正確的是

A.水是非電解質

B.pH=6.8的純水呈中性

C.降低溫度，水的Kw增大

D.電解水制氫氣和氧氣時可向其中加入鹽酸

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【題目】【貴州省遵義航天高級中學2017屆高三第十一次模擬（5月）理科綜合化學試題】 圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置示意圖。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

圖1 光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置 圖2 電解尿素的堿性溶液制氫裝置

下列敘述中正確的是（ ）

A. 圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極

B. 圖2溶液中電子從B極流向A極

C. X2為氧氣

D. 工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2 + 8OH- - 6e- = CO32- + N2↑+ 6H2O

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【題目】實驗室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制時選用的容量瓶的規(guī)格和應稱取的NaCl分別是 （ ）

A. 450 mL、5.27 g B. 500 mL、5.85 g C. 450 mL、5.85 g D. 500 mL、5.27 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)） （ ）

A. 28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 18g的NH4＋ 離子中含有電子數(shù)11NA

C. 22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等

D. 標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA

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【題目】五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～150 s內(nèi)的平均反應速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。

(2)該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為____(可用分數(shù)表示)。

(3)反應至250 s時,該反應放出的熱量為________kJ。

(4)下列關于上述反應的說法中,正確的是______(填字母)。

a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b.300 s時,升高溫度,正、逆反應速率同時增大

c.350 s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應方向移動

d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,達到化學平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<0.20 mol

(5)溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分數(shù)隨時間t變化的示意圖如上。其他條件相同,請在上圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是（ ）
A.
圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
B.
圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
C.
圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應生成CH3Cl，則兩步反應均為放熱反應
D.
圖可表示一定條件下，合成氨反應正、逆反應速率隨時間的變化，則t1～t2 時間：v（正反應）=v（逆反應）≠0

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【題目】①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO．則該電池的負極材料是；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是 ．
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為；電池的總反應為 ．

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【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A. H＋、CO32― 、 NO3― B. Ba2＋、 SO42―、NO3―

C. Na+、Cl一、HCO3― D. Ag＋、K＋、Cl―

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