【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是( )
A.
圖可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
B.
圖可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律
C.
圖可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl,則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.
圖可表示一定條件下,合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化,則t1~t2 時(shí)間:v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))≠0
【答案】C
【解析】解:A.同周期從左到右原子半徑增大,同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大,所以圖中原子半徑的變化趨勢符合實(shí)際,故A正確;
B.同周期從左到右原子的最外層電子數(shù)依次增加,所以第二周期元素的原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增加,故B正確;
C.圖中CH4與Cl2的第一步反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,即為吸熱反應(yīng),而第二步為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))≠0,圖中t1~t2 時(shí)間反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),即v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))≠0,故D正確.
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下,下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時(shí),H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用圖甲所示裝置及器材,測定碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化情況,并繪制出圖乙所示曲線.有關(guān)分析不正確的是( )
A.CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.收集氣體最多的時(shí)間段為t1~t2
C.平均反應(yīng)速率:v(t1~t2)>v(t2~t3)>v(0~t1)>v(t3~t4)
D.在t4后,收集到的CO2氣體不再增加,一定是碳酸鈣已完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表中對應(yīng)關(guān)系正確的是( )
A | ① ;② | 均為加成反應(yīng) |
B | ①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl;②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應(yīng) |
C | ① ;②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 | 均為加聚反應(yīng) |
D | ①C(s)+CO2(g)═2CO(g) | 均為△H>0的反應(yīng) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)Ⅰ:用任氏液(含少量Ca2+)灌注離體蛙心,發(fā)現(xiàn)蛙心可持續(xù)跳動數(shù)小時(shí);實(shí)驗(yàn)Ⅱ:用不含Ca2+的任氏液灌注離體蛙心,發(fā)現(xiàn)蛙心會很快停止跳動。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明Ca2+( )
A.對維持細(xì)胞酸堿平衡有重要作用B.對維持生命活動有重要作用
C.對維持蛙心形態(tài)有重要作用D.為蛙心的跳動直接提供能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2 , Na2O2的電子式為 .
(2)一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如1圖所示.該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進(jìn)行消毒,其消毒原理是 .
(4)為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響,相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示:
試管編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | H2O2溶液 | 溫度 | 水的體積/mL | FeCl3溶液體積/mL | |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 體積/mL | |||||
Ⅰ | 為編號Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照 | 12% | 5.0 | 常溫 | 0 | 0 |
Ⅱ | 溫度對反應(yīng)速率的影響 | 5.0 | 60℃ | 0 | 0 | |
Ⅲ | 為編號Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照 | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | |
Ⅳ | 4.0% | 5.0 | 常溫 | 0 | 1.0 |
填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ;Ⅲ;Ⅳ .
(5)由鉑(Pt)和金(Au)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如下圖),納米棒將發(fā)生定向移動.
則:Au一側(cè)為電池的極(選填:“正”或“負(fù)”);納米棒向(選填:“左”或“右”)移動.
(6)斷裂1mol過氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 . 則反應(yīng)2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【內(nèi)蒙古鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題】現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 石墨I是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. 甲池中的CO32-向石墨I極移動
C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol
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