Question

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應后，被還原的HNO₃的量為（　�。�

A．0.03mol

B．0.05mol

C．0.1mol

D．0.2mol

Answer 1

分析：銅與稀硝酸發(fā)生反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.2mol，根據(jù)方程式可知硝酸不足，硝酸完全反應，銅有剩余．反應中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作用生成NO，由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應硝酸的

1

4

，據(jù)此計算．

解答：解：銅與稀硝酸發(fā)生反應3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
6.4g銅的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，
根據(jù)方程式可知0.2molHNO₃完全反應，需Cu

0.2mol×3

8

=0.075mol，小于0.1mol，所以硝酸不足，硝酸完全反應，銅有剩余．
反應中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO₃）₂，起氧化劑作用生成NO，
由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應硝酸的

1

4

，氧化劑被還原，
所以被還原的HNO₃的量為0.2mol×

1

4

=0.05mol．
故選：B．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，進行過量計算及判斷起氧化劑作用的硝酸占參加反應硝酸的

1

4

是解題關(guān)鍵．