6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為（　�。�
A．0.03molB．0.05molC．0.1molD．0.2mol
銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
6.4g銅的物質(zhì)的量為
6.4g
64g/mol
=0.1mol．400m10.5mol/L的硝酸中n（HNO3）=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，
根據(jù)方程式可知0.2molHNO3完全反應(yīng)，需Cu
0.2mol×3
8
=0.075mol，小于0.1mol，所以硝酸不足，硝酸完全反應(yīng)，銅有剩余．
反應(yīng)中硝酸起酸的作用，生成Cu（NO3）2，起氧化劑作用生成NO，
由產(chǎn)物中氮元素化合價可知，起氧化劑作用的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的
1
4
，氧化劑被還原，
所以被還原的HNO3的量為0.2mol×
1
4
=0.05mol．
故選：B．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為


  1. A.
    0.03mol
  2. B.
    0.05mol
  3. C.
    0.1mol
  4. D.
    0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年甘肅省蘭州五十五中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

6.4g銅放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為（ ）
A．0.03mol
B．0.05mol
C．0.1mol
D．0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.4g銅放入400ml濃度為0.5mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的量為

A、0.03mo l        B、0.05mol         C、0.1mol         D、0.2mol

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