【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,該核素的原子核內(nèi)有8個中子,則這種同位素的符號是________。
(2)元素Y的單質(zhì)的電子式為_________________,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ___________
(3)元素X與元素T相比,非金屬性較強的是元素T,下列表述中不能證明這一事實的選項是_____。
a.常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點不同
b.元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定
c.元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒
d.元素T最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
e.Na2XO3溶液呈堿性,Na2TO4溶液呈中性
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______________(用化學式表示)
【答案】 a c H2CO3
【解析】
T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍,T可能是C或S,X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,因此X次外層為2個電子,最外層為4個電子,是C元素,能用于測定文物年代的是具有放射性的;Y單質(zhì)是雙原子分子,且其氫化物水溶液顯堿性,可知Y是N元素;元素Z最高正價是+7價,因此Z是Cl,故:T為S,X為C,Y為N,Z為Cl.
(1)元素X為C,其有一種同位素中可測定文物年代,其原子核內(nèi)有8個中子,則這種同位素的符號是,故答案為:;
(2)元素Y的單質(zhì) N2的電子式為,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的化合物,該化合物為NCl3,其結(jié)構(gòu)式為;
(3)a.常溫下元素X的單質(zhì)和元素T的單質(zhì)的熔沸點不同 ,單質(zhì)熔沸點高低與其非金屬性強弱無關(guān),故不能證明;
b.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素T的氫化物比元素X的氫化物穩(wěn)定,則T的非金屬性大于X,故能證明;
c.元素X和元素T的單質(zhì)都能在氧氣中燃燒,無法比較其得電子的難易,故不能證明;
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強,元素T最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強,元素的非金屬性硫更強,故能證明;
e.Na2XO3溶液呈堿性,Na2TO4溶液呈中性,說明碳酸酸性比硫酸弱,碳的非金屬性弱于硫,故能證明。
綜上所述,不能證明硫的非金屬性強于碳的是a、c。
(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,碳酸是弱酸,其余都是強酸。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式:K=_______________________________;
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________
A、容器中壓強不變
B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變
D、c(CO) = c(CO2)
E、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為__________℃。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,在溫度為T℃時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH=+124 kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl5) =______________;
(2)溫度為T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)=________;
(3)要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________ (任寫一種) ;
(4)在溫度為T℃時,若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2,平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D. 該條件下,反應(yīng)達平衡時,平衡常數(shù)K=3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)
② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)
④N2NO2HNO3
⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)
A. ①③⑤ B. ②③④
C. ②④⑤ D. ①②⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:
(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖。
①相對a而言,b可能改變的條件是____________,判斷的理由是__________________;
②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________mol·L-1·min-1;
(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。
a極通入____氣體(填化學式),判斷的理由是___________________________________;
(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),如圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號) ;
a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.v正(N2)=3v逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為_______________,
③此時N2的平衡分壓為__________Mpa,(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
計算出此時的平衡常數(shù)Kp=________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________;
(2)鋁土礦中固體A 是__________(填化學式),寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學方程式_____________;
(3)流程乙中,寫出濾液Y 與過量CO2反應(yīng)生成沉淀Z的離子方程式為________________________;
(4)固體X 是__________________(填化學式)
(5)利用鋁熱反應(yīng)原理,寫出有Cr2O3制備Cr的化學方程式_________________________________。
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