【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)原理:甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________;其中濃硫酸的作用是______________。
(3)裝置設(shè)計(jì):甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置。
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”);丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入2mL濃硫酸,緩緩加入3mL乙醇充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
②將試管固定在鐵架臺(tái)上;
③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;
④用酒精燈對(duì)試管A加熱;
⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有____________________________________________。
(5)問(wèn)題討論:
①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。
②從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。
【答案】 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑和吸水劑 乙 防止倒吸 實(shí)驗(yàn)步驟①中沒(méi)有先檢查裝置的氣密性;應(yīng)先加入乙醇,再緩緩加入濃硫酸 溶解除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度 分液
【解析】(2)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。其中濃硫酸的作用是:催化劑和吸水劑。
(3)對(duì)比甲裝置和乙裝置,甲裝置中導(dǎo)氣管口伸入B中液面下,會(huì)產(chǎn)生倒吸,我選擇的裝置是乙。丙同學(xué)將甲裝置中玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是:防止倒吸。
(4)實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有:實(shí)驗(yàn)步驟①中沒(méi)有先檢查裝置的氣密性;步驟①中應(yīng)先加入乙醇,再緩緩加入濃硫酸。
(5)①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是:溶解除去乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。
②從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是:分液。
(2)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。其中濃硫酸的作用是:催化劑和吸水劑。
(3)對(duì)比甲裝置和乙裝置,甲裝置中導(dǎo)氣管口伸入B中液面下,會(huì)產(chǎn)生倒吸,我選擇的裝置是乙。丙同學(xué)將甲裝置中玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是:防止倒吸。
(4)實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤有:實(shí)驗(yàn)步驟①中沒(méi)有先檢查裝置的氣密性;步驟①中應(yīng)先加入乙醇,再緩緩加入濃硫酸。
(5)①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是:溶解除去乙醇和乙酸(用水吸收乙醇,Na2CO3與乙酸反應(yīng)生成CH3COONa、H2O和CO2),降低乙酸乙酯的溶解度。
②乙酸乙酯是難溶于水、密度比水小的液體,試管B中出現(xiàn)分層現(xiàn)象,從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是:分液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加入或通入CaCl2溶液中,有渾濁現(xiàn)象的是 ( )
A.SO2B.NaHCO3C.SO3D.CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開(kāi)始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.以下判斷正確的是( )
A.△H>0,a+b>c
B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c
D.△H<0,a+b<c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H2===2LiH、.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)回答下列問(wèn)題:
I.過(guò)氧化氫是一種重要的物質(zhì),在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
利用H2O2和KbrO3反應(yīng)研究瞬時(shí)反應(yīng)速率(r),原理為在酸催化下,KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2),其中k為速率常數(shù)。在290K測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(H2O2)/(mol/L) | 1 | 1 | 2 | 4 |
c(KBrO3)/(mol/L) | 0.003 | 0.006 | 0.001 | 0.001 |
R/(mol·L-1·s-1) | 3×10-4 | 6×10-4 | 8×10-4 | 6.4×10-3 |
(1)寫(xiě)出H2O2的電子式____________,H2O2 可以看成二元弱酸,寫(xiě)出其第二步電離方程式_________________________________。
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息,寫(xiě)出瞬時(shí)反應(yīng)速率表達(dá)式r=______(k保留兩位有效數(shù)字); 如果減緩反應(yīng)速率,可采用的方法有___________ (任寫(xiě)兩點(diǎn))。
II.(3)25℃,101kpa時(shí)乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol,ΔH=-890. 3kJ/mol,則反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2,不能判斷反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。
體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.體系內(nèi)氣體密度保持不變
C.單位時(shí)間每消耗2molCH4,同時(shí)生成lmolO2
D.通入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物,一段時(shí)間后反應(yīng)物濃度之比不變
(5)對(duì)于反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g),在恒容條件下,向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%,則平衡時(shí)n(CH4)=______ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑.醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液.已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9 mol2L﹣2;Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是( 。
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相反
C.次氯酸的電子式:
D.基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子,而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子,則要放出能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體,所以,CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型
B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),因此,可以使氯水褪色
C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸,因此,是礦井安全的重要威脅之一
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:
已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為Pb2+,寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時(shí)應(yīng)注意____________。
(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進(jìn)行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3,若母液中殘留的SO42-過(guò)多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是_____________________。
(4)若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4 與CH3COONH4反應(yīng)制備,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
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